Question

元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．完成下列填空：
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外有

 

種不同能量的電子．
（2）能作為溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是

 

（填序號）．
a．IBr中溴為-1價 b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．Br₂、I₂的熔點
（3）海水提溴過程中，先向濃縮海水中通入

 

，將其中的Br^-氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br₂，并用純堿吸收．已知純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（未配平），則吸收1mol Br₂，轉(zhuǎn)移電子

 

mol，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為

 

．
（4）已知：AlF₃的熔點為1040℃，AlCl₃在178℃升華．從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點相差較大的原因：

 

（5）HClO有很好的殺菌消毒效果．為增強氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達(dá)到目的，試用平衡移動原理解釋其原因：

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：（1）與氯元素同族的短周期元素為F元素；
（2）同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質(zhì)的氧化性越強，以此判斷；
（3）一般用氯氣或過氧化氫氧化Br^-，反應(yīng)Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃中，Br元素化合價分別由0價變化為-1價、+5價，結(jié)合化合價的變化計算；
（4）晶體類型不同；
（5）氯水中存在Cl₂+H₂O HCl+HClO，HCl和與碳酸氫鈉反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，平衡正向移動．

解答： 解：（1）與氯元素同族的短周期元素為F元素，原子核外有7個電子，分別位于1s、2s、2p軌道，有3種不同的能量，故答案為：3種；
（2）a．IBr中溴為-1價，說明Br的非金屬性較強，故a正確；
 b．HBr、HI的酸性不能作為判斷的依據(jù)，故b錯誤；
c．HBr、HI的熱穩(wěn)定性越強，對應(yīng)的非金屬性越強，故c正確；
 d．Br₂、I₂的熔點屬于物理性質(zhì)，不能作為判斷的依據(jù)，故d錯誤．
故答案為：a c；
（3）一般用氯氣或過氧化氫氧化Br^-，反應(yīng)Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃中，Br元素化合價分別由0價變化為-1價、+5價，反應(yīng)中Br₂起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，2×n_氧化劑（Br₂）=2×5×n_還原劑（Br₂），故n_氧化劑（Br₂）：n_還原劑（Br₂）=5：1，故吸收1mol Br₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×

1

1+5

×5=

5

2

mol=1.67mol，NaBrO₃為氧化產(chǎn)物，
故答案為：Cl₂或H₂O₂； 1.67（或

5

3

）；NaBrO₃；
（4）AlF₃的熔點為1040℃，AlCl₃在178℃升華，原因是AlF₃是離子晶體，AlCl₃是分子晶體，離子晶體熔點高，
故答案為：AlF₃是離子晶體，AlCl₃是分子晶體；
（5）氯水中存在Cl₂+H₂O HCl+HClO，HCl和與碳酸氫鈉反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，加入小蘇打，鹽酸能與之反應(yīng)導(dǎo)致鹽酸濃度下降，平衡向正向移動，而HClO不能與之反應(yīng)，所以HClO濃度增大，
故答案為：①氯水中存在Cl₂+H₂O HCl+HClO，②鹽酸是強酸，HClO和碳酸都是弱酸，且室溫下K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HClO）＞K_i2（H₂CO₃）；③加入小蘇打，鹽酸能與之反應(yīng)導(dǎo)致鹽酸濃度下降，平衡向正向移動，而HClO不能與之反應(yīng)，所以HClO濃度增大．

點評：本題綜合考查鹵素知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及周期律的遞變規(guī)律，難度不大．