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已知：C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ·mol—1；2C(s)+02(g)=2CO(g) △H=一220kJ·mol—1；H—H、O=0和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol—1，則a為 ( )

A．—332 B．+130 C．+332 D．—l30

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知加入1mol N2和4mol H2時，達到平衡后生成amol NH3，在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數不變，對①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質不用其它試劑就可以全部鑒別出來的是（　　）
A．稀鹽酸、稀H2SO4B．KCl、BaCl2、CuSO4
C．KCl、BaCl2、CaCl2D．FeCl3、Fe2（SO4）3、NaCl
E．FeCl3、Fe2（SO4）3、NaCl   

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應的機理可以用圖1表示：圖中中間產物X的結構簡式為HCHO．

②在工業(yè)生產中，為提高CO的產率，可采取的合理措施有升高溫度，降低壓強．（寫兩條措施）
（3）第21屆聯(lián)合國氣候變化大會（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開．會議旨在討論控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖，力爭將全球氣溫上升控制在2度內．
①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生．請寫出700℃時反應的化學方程式為：Li2CO3+Li2SiO3$\stackrel{700℃}{?}$CO2+Li4SiO4．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現CO2再資源化，轉化過程如圖2所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成0.1molC（碳）．
③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現CO2的減排，其工作原理如圖3．
寫出電極c上發(fā)生的電極反應式：CO2+2e-═CO+O2-，H2O+2e-=H2+O2-．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖4．如何解釋圖中250-400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關系？在250-300℃過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導致反應速率也降低；而在300-400℃時，催化效率低且變化程度較小，但反應速率增加較明顯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．加入鋁粉產生氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
D．$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．近幾年全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD  （填代號）．（圖中V（正）、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．氣體體積的大小與許多因素有關．當溫度和壓強相同時，氣體體積主要取決于（　�。�
A．氣體的物質的量B．氣體分子之間的平均距離
C．氣體分子本身的大小D．氣體的種類A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑
D．NaOH溶液與NaHSO4溶液反應：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液．下列說法不正確的是（若是溶液混合，則忽略混合時的體積變化）（　�。�
A．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），則酸性HX＜HY
B．若a=b且c（X -）=c（Y -）+c（HY），則酸性HX＞HY
C．若a＞b且c（X -）=c（Y -），則酸性HX＜HY
D．若a=0.1mol/L且兩溶液等體積混合，則c（X -）+c（HX）=0.1mol/L

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