Question

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A

 

，B

 

，C

 

．
（2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最小的元素是

 

，電負性最大的元素是

 

．
（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點

 

（填“高“或“低“），原因

 

．
（4）E元素原子的核電荷數(shù)是

 

，E元素在周期表的位置是

 

，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在

 

區(qū)．
（5）畫出D的核外電子排布圖

 

，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、

 

原理和

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；
A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素；
C的最外層有三個成單電子，即C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；
C、D同主族，故D為N元素；
E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素，結(jié)合元素、位置的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為硅，B為鈉，C為磷，D為氮，E為鐵，
（1）A為硅，B為鈉，C為磷，元素符號分別為：Si、Na、P，故答案為：Si、Na、P；
（2）同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族元素、第VA族元素大于相鄰元素，所以第一電離能最小的元素是Li，同周期元素自左而右，元素的電負性增大，故電負性最大的元素是F，故答案為：Li；F；
（3）D的氫化物是NH₃，C的氫化物是PH₃，分子晶體中物質(zhì)的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，氨氣分子中含有氫鍵，PH₃中不含氫鍵，氫鍵的存在導致氨氣的沸點大于PH₃，故答案為：高；氨氣分子間形成氫鍵；
（4）E是Fe元素，原子序數(shù)為26，鐵元素位于第四周期第VIII族，處于d區(qū)，故答案為：26；第四周期第VIII族；d；
（5）D是N元素，原子核外有7個電子，1s、2s、2p能級上分別排列2、2、3個電子，所以其核外電子排布圖為：，這樣排布遵循了能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，
故答案為：；泡利；洪特．

點評：本題主要考查元素推斷、元素周期律、核外電子排布規(guī)律、常用化學用語等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，難度中等．