Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、在常溫常壓下，2.8 g N₂和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4N_A
• B、1 molCl₂與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3N_A個(gè)電子
• C、1 L 0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中含有0.1 N_A個(gè)HCO

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• D、7.8g Na₂O₂中陰離子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，二者都含有14個(gè)電子，2.8g該混合物中的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.4mol電子；
B．1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)最多得到3mol電子；
C．碳酸氫根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中碳酸氫根離子數(shù)目減少；
D．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol過氧根離子．

解答： 解：A．N₂和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，氮?dú)夂蚇O分子中都含有14個(gè)電子，2.8g該混合物中的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.4mol電子，所含電子數(shù)為1.4N_A，故A正確；
B．1 molCl₂與足量Fe完全反應(yīng)，最多得到2mol電子，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．1 L 0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸氫鈉0.1mol，由于部分碳酸氫根離子水解，則溶液含有的碳酸氫根離子小于0.1mol，含有的碳酸氫根離子小于0.1 N_A，故C錯(cuò)誤；
D．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：

7.8g

78g/mol

=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．