Question

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是由

 

 轉化為

 

，在導線中電流方向為

 

→

 

（用a、b 表示）．
（2）正極反應式為

 

，負極發(fā)生

 

反應（填“氧化”或“還原”）．
（3）氫氧燃料電池的能量轉化率

 

100%（填＜、＞、=）．
（4）電極表面鍍鉑粉的原因為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）根據(jù)能量轉化方式判斷；在原電池中電子的流向是從失電子的電極流向得電子的電極；
（2）正極氧氣得電子被還原，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應；
（3）化學能不可能全被轉化為電能；
（4）根據(jù)“電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的 能力強，性質穩(wěn)定”來回答．

解答： 解：（1）該裝置是把化學物質中的能力轉化為電能，所以是化學能轉變?yōu)殡娔�；在原電池中，負極上失電子，正極上得電子，電子的流向是從負極流向正極，所以是 由a到b，則電流由b到a，
故答案為：化學能；電能；b；a；
（2）正極發(fā)生還原反應，氧氣得電子被還原，方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，負極發(fā)生氧化反應，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；氧化；
（3）化學能不可能全被轉化為電能，電池發(fā)生工作時，化學能轉化為電能和熱能，故答案為：＜；
（4）電極表面鍍鉑粉，增大了電極單位面積吸附H₂、O₂的分子數(shù)，使反應物的濃度增大，反應物濃度增大，反應速率加快，
故答案為：增大電極單位面積吸附H₂、O₂的分子數(shù)，加快電極反應速率．

點評：本題考查了原電池工作原理，寫電極反應式要注意結合電解質溶液書寫，如果電解質溶液不同，雖然原料相同，電極反應式也不同，如氫氧燃料電池，當電解質為酸或堿，電極反應式就不同．