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7．在150℃時，1L NO2按下式發(fā)生分解反應：2NO2?2NO+O2，當反應5min末時，混合氣體的體積為1.2L．求該條件下NO2的分解率．

分析 相同條件下，氣體之比等于物質的量之比，當反應5min末時，設分解的二氧化氮為xL，則結合混合氣體的體積計算x，以此計算該條件下NO2的分解率．

解答 解：設分解的二氧化氮為xL，則
     2NO2?2NO+O2，
開始  1L    0   0
轉化   x    x    0.5x
5min末1-x   x    0.5x
5min末時，混合氣體的體積為1.2L，可知1-x+x+0.5x=1.2，解得x=0.2L，
相同條件下，氣體之比等于物質的量之比，該條件下NO2的分解率為$\frac{0.2L}{1L}$×100%=20%，
答：該條件下NO2的分解率為20%．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握反應前后氣體的體積關系及分解率的計算方法是關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某學生在實驗室測定一未知濃度的稀鹽酸，已知25℃時，在20ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1mol/L
（2）在A點有關離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）配制100mL NaOH標準溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶
（4）用酸式滴定管量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積19.0021.8121.79
該鹽酸的濃度約為0.109mol．L-1 （保留兩位有效數字）．滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內不褪色
（5）下列哪些操作會使測定結果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖兩個裝置中，分別裝有200mL對應的飽和溶液，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A．產生氣體體積 ①=②
B．①中陰極質量增加，②中正極質量減小
C．②中負極：2H++2e-═H2↑
D．溶液的pH變化：①減小，②增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在150℃1.0×105Pa條件下將1L C2H4、2L C2H2、2L C2H6與20L O2混合點燃，完全反應后的混合氣體恢復到原狀態(tài)時，其體積為（　�。�
A．10LB．15LC．20LD．25L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列所述的乙炔的結構和性質中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是（　�。�
A．能與溴水發(fā)生加成反應
B．能與氯化氫反應生成氯乙烯，繼而制取聚氯乙烯
C．分子中的所有原子都處在一條直線上
D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）將等物質的量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數分別為a%和b%，則a，b的關系是a=b（填“＜”“＞”“=”）；
（2）將等質量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數分別為a%和b%，則a，b的關系是a＞b（填“＜”“＞”“=”）．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：填空題

用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現，

其中，反應①為：2HCl(g）+CuO(s）H2O(g）+CuCl2(g） △H1

反應②生成1molCl2(g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為 , (反應熱用△H1和△H2表示）。

（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應的△H 0,(填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K(A）與K(B）中較大的是 。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由： 。

③下列措施中有利于提高aHCl的有 。

A、增大n(HCl） B、增大n(O2） C、使用更好的催化劑 D、移去H2O

（3）一定條件下測得反應過程中n(Cl2）的數據如下：

t(min）

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2）/10-3mol

0

1.8

3.7]

5.4

7.2

計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率(以mol·min-1為單位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下對于100mL 1mol•L-1的Na2CO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋溶液，c（CO32-）/c（OH-） 增大
B．升高溫度，c（CO32-）/c（HCO3-）增大
C．溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．完全吸收0.1molCO2氣體后，溶液中存在：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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