下列各組物質(zhì)分別是什么關(guān)系？
A．同位素      B．同分異構(gòu)體     C．同系物　　　D．同一種物質(zhì)　    E．同素異形體
（1）CH4與CH3CH3
 

（2）正丁烷與異丁烷
 

（3）
 
1
1
H與
 
2
1
H
 

（4）O2與O3
 

（5）與
 
．
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,同位素及其應(yīng)用,芳香烴、烴基和同系物
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)，具有相同官能團(tuán)的化合物；
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；
組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．
解答： 解：（1）CH4與CH3CH3結(jié)構(gòu)相似、通式相同，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故答案為：C；
（2）正丁烷與異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：B；
（3）
 
1
1
H與
 
2
1
H質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)不同，是氫元素的不同原子，互為同位素，故答案為：A；
（4）O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：E；
（5）與名稱與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一致，為同一種物質(zhì)，故答案為：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查“五同”比較，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，選項(xiàng)多，要細(xì)心排查，是對(duì)心理素質(zhì)的考驗(yàn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中有1.2mol SO3，放出熱量118.2kJ，試計(jì)算：
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）反應(yīng)2分鐘，以O(shè)2表示的平均反應(yīng)速率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)．如鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）已知：①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
②O2（g）+2H2（g）?2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
③O2（g）+2H2（g）?2H2O（l）△H3=-571.8kJ?mol-1
則△H=
 
．
（2）在t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在時(shí)反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
②下列說法正確的是
 
 （填編號(hào)）
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（3）若將（2）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見表：
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
起始/mol 3.0 4.0 0 0
平衡/mol m n p q
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
A/mol 3.0 4.0 0[] 0
B/mol 0 0 1 4
C/mol m n p q
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是
 
（用A、B、C表示）．
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，而FeCl3溶液總是顯示較強(qiáng)的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3，則該溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1 （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）
物   質(zhì) 需加入的試劑 有關(guān)離子方程式
HNO3（H2SO4）
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將兩種濃度都是1mol/L 的氣體X2、Y2在密閉容器中的反應(yīng)生成Z，平衡時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度是：C（X2）=0.58mol/L，C（Y2）=0.16mol/L，C（Z）=0.84mol/L，則Z的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?mC（g）；變化如下圖所示．已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）T1
 
T2（填“大于”、“等于”或“小于”．
（2）正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），m
 
2（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol/L，c（B）=2.4mol/L；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為0.60，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如右圖所示．該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置．
（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x為整數(shù)）． 如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)），該混合鹵化磷的可能的分子式為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2；
（1）只含有極性鍵的是
 
；只含有非極性鍵的是
 
；既有極性鍵，又有非
極性鍵的是
 
；
（2）只有σ鍵的是
 
；既有σ鍵又有π鍵的是
 
；
（3）含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是
 
；
（4）含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是
 
；
（5）含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在短周期元素中，最外層電子數(shù)等于該原子核外電子層數(shù)2倍的只有C和S
B、離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極性鍵或非極性鍵
C、除氫元素外，ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D、H2O和D2O互為同位素

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同步練習(xí)冊(cè)答案