【題目】(1)某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示：

寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。

(2)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知1 molHCl在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量，用離子方程式寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

【答案】A（g）+2B（g）＝C（l）+3D（l）△H=-432 kJmol-1 H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）△H=-57.3 kJmol-1

【解析】

（1）由圖可知為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，結(jié)合狀態(tài)及焓變書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；

（2）1molHC1在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)放出57.3kJ的熱量，可知?dú)潆x子與氫氧根離子生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，據(jù)此書(shū)寫(xiě)。

（1）從圖上可判斷反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)放熱，△H＜0，反應(yīng)物是氣態(tài)，生成物是液態(tài)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A（g）+2B（g）＝C（l）+3D（l）△H=-432 kJmol-1；

（2）1 molHCl在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量，實(shí)質(zhì)上是1molH+與OH-的中和反應(yīng)，因此熱化學(xué)方程式為H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）△H=-57.3 kJmol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L

B.1mol·L－1Na2SO4溶液中所含Na+的數(shù)目為2NA

C.40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NA

D.14g氮?dú)庵泻?/span>7NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)見(jiàn)下圖。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等

B. b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

D. d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q、E、R是7種短周期元素。已知X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置如圖所示，且W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，Q元素組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，E的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R的單質(zhì)通常用于自來(lái)水的消毒。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E在周期表中的位置是______；R的單質(zhì)與鎂形成的化合物電子式為____。

(2)由X和Q組成的一種氣體，其密度與相同條件下的Y單質(zhì)密度相同，則該氣體使溴水褪色的化學(xué)方程式為__________；該反應(yīng)類(lèi)型為_______。

(3)關(guān)于以上元素說(shuō)法正確的是_______(填字母)。

a．Y的最簡(jiǎn)單氫化物分解比Z的難

b．X元素是自然界中能形成化合物種類(lèi)最多的元素，是因?yàn)?/span>X在自然界含量最豐富

c．R的單質(zhì)通常用于自來(lái)水的消毒是因?yàn)樵搯钨|(zhì)有毒性，可以“以毒攻毒”

d．Z的一種單質(zhì)可用于制火柴

(4)可利用如圖裝置(燒瓶B下面的加熱裝置未畫(huà)出)驗(yàn)證元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系。

現(xiàn)用藥品Na2S溶液、濃鹽酸、MnO2來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證R的非金屬性強(qiáng)于W，則：實(shí)驗(yàn)中能夠說(shuō)明R的非金屬性強(qiáng)于W的主要現(xiàn)象是__________；B中反應(yīng)離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

裝置

實(shí)驗(yàn)

目的

制取少量純凈的CO2氣體

驗(yàn)證鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

制取并收集干燥純凈的NH3

進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型和化合物類(lèi)型均相同的是_________（填序號(hào)）。

①CaCl2和 Na2S ②Na2O 和 Na2O2 ③CO2和CaO ④HCl 和 NaOH

（2）下列過(guò)程不一定釋放能量的是________。

①化合反應(yīng)；②分解反應(yīng)；③形成化學(xué)鍵；④燃料燃燒；⑤酸堿中和；⑥炸藥爆炸

（3）Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，反應(yīng)過(guò)程能量變化的圖像符合_____________（填“圖1”或“圖2”）。

圖1 圖2

（4）已知1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收能量，則石墨比金剛石_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

（5）一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______Q2（填大于、小于或等于）。

（6）已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O。該反應(yīng)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量，且斷開(kāi)O=O鍵和Cl-Cl鍵所需的能量如下圖所示。則斷開(kāi)1 mol H—O鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為______ kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B___；沉淀D______；溶液E____。

(3)寫(xiě)出①③反應(yīng)的化學(xué)方程式，離子反應(yīng)寫(xiě)離子方程式。

①______。

③______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的一種裝置圖如圖所示：

（1）盛裝苯和液溴混合物的儀器名稱(chēng)是___________，冷凝水應(yīng)從_____________（填“a”或“b”）口進(jìn)入；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)________________（填“”或“”，下同），關(guān)閉_________________。

（2）乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（3）丁裝置中球形干燥管的作用是_____________________________。

（4）丙裝置中的現(xiàn)象是________________________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)室無(wú)液溴，但有溴水，則如何操作才能繼續(xù)讓該實(shí)驗(yàn)做成功？_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 對(duì)于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快

B. 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小

C. 一定溫度下，反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快

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