Question

鹵水中的主要成分為食鹽(假設(shè)其所含雜質(zhì)僅為NaBr)，為了充分利用資源，有研究人員開發(fā)了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝，其生產(chǎn)流程如下圖．

(1)寫出鹵水和碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(2)操作I是________(填操作名稱)，試劑X為________，殘液除NH₄Cl外，還含有________；

(3)若濾渣中含有NH₄Cl雜質(zhì)，則可能導(dǎo)致純堿中混有雜質(zhì)，寫出煅燒時(shí)產(chǎn)生雜質(zhì)的副反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(4)實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)濾渣中是否含有NH₄Cl的操作是________；

(5)碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量的因素之一，如圖是(摩爾比)對(duì)NaHCO₃產(chǎn)率的影響．實(shí)際生產(chǎn)中選擇＝1.2．

①下列相關(guān)說(shuō)法正確的是________．

a．碳酸氫銨過(guò)量是為了充分利用鹵水

b．碳酸氫銨過(guò)量是為了減少純堿中的NaCl

c．碳酸氫銨過(guò)量太多將會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本過(guò)高

②不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的損耗，生產(chǎn)1 mol純堿，需消耗碳酸氫銨________mol．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)NaCl＋NH₄HCO₃→NaHCO₃↓＋NH₄Cl(2分)

　　(2)過(guò)濾、洗滌(2分)　鹽酸(1分)　NH₄Br(或NaBr)(1分)

　　(3)NaHCO₃＋NH₄ClNaCl＋NH₃↑＋H₂O＋CO₂↑(2分)

　　(4)取洗滌液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液，無(wú)沉淀說(shuō)明純凈(答案合理即可，1分)

　　(5)①bc(2分)

　�、�2.4 mol(1分)