下列圖示與對應的敘述相符的是 （　�。�

 

A．圖Ⅰ中ΔH表示某一反應有無催化劑的反應熱相同

B．用0.010 0 mol·L－1硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖Ⅱ曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

C．圖Ⅲ可表示工業(yè)合成氨反應在溫度一定的情況下反應速率與壓強的關系

D．圖Ⅳ表示相同體積、相同pH的一元強酸溶液①和一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，V（H2）隨時間的變化曲線

 

A

【解析】圖Ⅰ表示有無催化劑活化能不同，但該反應的反應熱是相同的，A項正確；由圖Ⅱ可知，I－在沉淀溶解平衡時的－lg[c（X－）]值最大，即I－濃度最小，說明I－最先沉淀，B項不正確；圖Ⅲ表示該可逆反應正向為氣體體積增大的方向，而工業(yè)合成氨反應的正向為氣體體積縮小的方向，C項不正確；由于弱酸在反應過程中不斷電離出H＋，因此反應速率快，D項不正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 分散系練習卷（解析版） 題型：填空題

取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式： ，

反應后得到的溶液呈 色。用此溶液分別做如下實驗：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為 ，此反應屬于 (填反應類型)。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3膠體。

(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別 。

(4)用Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說明 ，這種現(xiàn)象稱為 。

②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 ，原因是 ，

③向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是 ，其原因是 。

④提純此分散系常用的方法是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-2物質(zhì)的分離和提純練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是 (　　)。

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾

C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過量NaOH溶液，反應后加熱蒸干

D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（二）（解析版） 題型：填空題

黨的十八大報告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標。節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

 

請回答下列問題：

（1）裝置甲為電解池，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系可知：A為____________（填化學式），陰極反應式為____________。

（2）裝置丙的反應物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是_________________________________________________

裝置戊進行反應時需要的環(huán)境為________（填字母序號）。

A．HCl氣體氛圍中 B．空氣氛圍中 C．氬氣氛圍中 D．水中

（3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。

①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）如下表：

溫度/℃

250

350

K

2.041

x

 

符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是________（填字母序號）。

A．0 B．0.012 C．32.081 D．100

②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質(zhì)的濃度如下表：

 

c（CO）

c（H2）

c（CH3OH）

0 min

0.8 mol·L－1

1.6 mol·L－1

0

2 min

0.6 mol·L－1

y

0.2 mol·L－1

4 min

0.3 mol·L－1

0.6 mol·L－1

0.5 mol·L－1

6 min

0.3 mol·L－1

0.6 mol·L－1

0.5 mol·L－1

 

反應從2 min到4 min之間，H2的平均反應速率為________。反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________。反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是________（填字母序號）。

A．使用催化劑 B．降低溫度

C．增加H2的濃度

（4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負極反應式為____________ ________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（二）（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是 （　�。�。

A．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

B．太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于節(jié)能環(huán)保

C．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

D．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（三）（解析版） 題型：選擇題

下列說法中錯誤的是 （　�。�。

A．乙烯通過加成反應、乙烷通過取代反應均可得到一氯乙烷（CH3CH2Cl）

B．在催化劑存在下，苯可以與硝酸或溴水發(fā)生取代反應

C．葡萄糖、乙酸、乙醇三種物質(zhì)的溶液可用新制Cu（OH）2區(qū)別開

D．聚氯乙烯、聚乙烯均屬于飽和有機物

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（一）（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 (　　)。

A．反應A(g)??2B(g)　ΔH，若正反應的活化能為Ea kJ·mol－1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol－1，則ΔH＝(Ea－Eb)kJ·mol－1

B．標準狀況下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH＝7，則c(NH4+)＝c(Cl－)

C．足量的鋅銅合金與100 mL pH＝1稀硫酸反應，反應3 s時測得pH＝2，假設反應前后溶液的體積保持不變，則3 s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6 mL·s－1

D．將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第9練非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施不合理的是(　　)

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第5練化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：

時間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.001 0

0.001 6

0.002 0

0.002 0

 

下列說法正確的是(　　)

A．達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

B．前20 min內(nèi)的平均反應速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1

C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

D．使用顆粒更小的納米級Cu2O，可以增大平衡時O2的體積分數(shù)

 

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