實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是
 

（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用
 
次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？
 

（3）請為本實驗設計數(shù)據(jù)記錄表格：
考點：中和熱的測定
專題：實驗題
分析：（1）在中和反應中，必須確保熱量不散失；
（2）根據(jù)溫度計要測反應前酸溶液的溫度，測反應前堿溶液的溫度，混合反應后測最高溫度一共3次；根據(jù)不同溫度計的誤差不同；
（3）根據(jù)中和熱的實驗原理：溫度計要測反應前酸溶液的溫度，測反應前堿溶液的溫度，求出兩者的平均值，混合反應后測最高溫度一共3次，最后求出溫度差，為了減少誤差應重復2-3次；
解答： 解：（1）在中和反應中，必須確保熱量不散失；
故答案為：保溫；
（2）溫度計要測反應前酸溶液的溫度，測反應前堿溶液的溫度，混合反應后測最高溫度一共3次；不同溫度計的誤差不同，
故答案為：3；不同意，因為不同溫度計誤差不同；
（3）中和熱的實驗原理：溫度計要測反應前酸溶液的溫度，測反應前堿溶液的溫度，求出兩者的平均值，混合反應后測最高溫度一共3次，最后求出溫度差，為了減少誤差應重復2-3次，所以表格為：
；
故答案為：．
點評：本題考查學生中和熱測定的實驗，保溫工作是實驗成功的關鍵，可以根據(jù)所學內容來回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

盛裝下列溶液的試劑瓶采用的是玻璃塞的是（　�。�
A、Na2SiO3
B、Na2CO3
C、NH4Cl
D、HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙基的2種結構簡式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的裝置中進行中和反應的反應熱測定，實驗操作如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表．
②把溫度計上的酸用水沖洗干凈．
③用另一個量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH 溶液的溫度，記入下表．
④把量筒中的NaOH溶液一次倒入盛有鹽酸的小燒杯，輕輕攪拌，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表．
⑤重復實驗兩次．
回答下列問題：
（1）該實驗裝置缺少儀器名稱是
 
，用改正的裝置進行實驗．
（2）實驗數(shù)據(jù)處理
起始溫度T1/（℃） 終止溫度T2/（℃） 溫度差
T2-T1 /（℃）
HCl NaOH 平均值
1 20.5 20.7   24.1  
2 20.4 20.6   23.8  
3 20.6 20.4   23.9  
                   平       均      值  
計算反應熱：為計算簡便，視NaOH溶液和鹽酸的密度和比熱容與水相同，并忽略實驗裝置的比熱容，近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的質量各為50g；中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），計算該中和反應生成1mol水時的反應熱△H=
 
 kJ?mol-1
（3）實驗中若改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸和60mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進行上述反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求得該中和反應生成1mol時的反應熱
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式（改寫時注意金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，低價在前，高價在后，H2O一般寫在最后）
（1）高嶺土：（Al2（Si2O5）（OH）4
 

（2）玻璃纖維：H4Na2Al2SiO8
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列8種有機物：①乙烯②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯．請回答：
（1）能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的是
 
（填序號，下同）．此反應的化學方程式為
 
．
（2）能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體的是
 
．
（3）在一定條件下能與濃硝酸反應生成TNT的是
 
．
（4）能與金屬鈉反應生成氫氣的是
 
．
（5）在一定條件下能與氫氧化鈉水溶液反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有苯環(huán)的化合物A有下列一系列變化關系，其中D能使FeCl3顯紫色，E、F、G能發(fā)生銀鏡反應：且知，A在苯環(huán)上一溴代物只有二種

（1）A的結構簡式
 
．
（2）反應①-⑤中可看成取代反應的有
 
（填代號）．
（3）反應⑤中濃硫酸的作用是
 
．
（4）寫出下列反應方程式
B→D：
 
．
C+F→G：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將不同量的H2O（氣） 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進行反應：
H2O （g）+CO（ g） 
催化劑
加熱
CO2 （g）+H2（g）；得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：
實驗組溫度起始量平衡量達到平衡所需時間
H2OCOH2CO
1650℃1 mol2 mol0.8 mol1.2 mol5 min
2900℃0.5 mol1 mol0.2 mol0.8 mol3 min
3900℃abcdt
（1）①由以上數(shù)據(jù)，實驗1中以v（ CO2） 表示的反應速率為
 
．
②該反應在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為
 
，該反應的逆反應為
 
 （填“吸”或“放”）熱反應．
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），且t＜3min，則a、b 應滿足的關系是
 
．
（2）如圖1、2 表示上述反應在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是
 
 （寫2條）
②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是
 
 （寫2條）
（3）在850℃時，其平衡常數(shù)K=1，850℃時在該容器中同時充人1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2，5.0mol H2，此時反應向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向進行，平衡時CO2的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，不屬于電解質的是（　�。�
A、H2SO4
B、Na2SO4
C、乙醇
D、Ba（OH）2

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