8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．向蘇打溶液中加入足量的醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．次氯酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水．

解答 解：A．氯化鋁與氨水反應(yīng)，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與水反應(yīng)，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．向蘇打溶液中加入足量的醋酸，離子方程式：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)，熟練掌握離子方程式書(shū)寫(xiě)方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
B
AXC
D
（1）各元素的符號(hào)：A：Si，B：N，C：S，X：P．
（2）畫(huà)出C元素的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：C＞X＞D（用C、D、X表示）．
（4）把A、B、X氣態(tài)氫化物按照穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列：SiH4＜PH3＜NH3（用化學(xué)式表示）．
附加題：A、B、C、D是原子序數(shù)小于20的四種元素，已知A元素+1價(jià)的陽(yáng)離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差等于6.1mol C單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成1.5mol H2，反應(yīng)后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．D元素原子的最外層電子數(shù)是C元素原子的最外層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）A、B、C、D四種元素依次是鉀、氯、鋁、硫（寫(xiě)出元素名稱）．
（2）寫(xiě)出A與C、B與D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式（按酸性或堿性由強(qiáng)至弱的順序）堿性：KOH＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞H2SO4．
（3）寫(xiě)出A、C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有電子轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)．含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知連接羥基的碳原子上沒(méi)有氫原子的醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)．A是一種重要的化工原料，其分子組成為C4H9Cl，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已略去）：

其中F不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，E和G都能和新制Cu（OH）2反應(yīng)，但反應(yīng)條件及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均不相同，H是一種有果香味的液體．
（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的官能團(tuán)名稱是羧基
（2）與反應(yīng)①類型相同的是⑤（填序號(hào)），若A中混有C，則對(duì)生成的B的純度是否有影響無(wú)（填“有”或“無(wú)”）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：；E與新制Cu（OH）2反應(yīng)：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．二氧化硫能使品紅褪色，說(shuō)明二氧化硫具有（　�。�
A．還原性B．氧化性C．酸性D．漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多
B．鈉和鉀的合金常溫下是液態(tài)，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
C．碳酸鈉可用于玻璃，制皂，造紙、紡織等工業(yè)
D．氧化鈉可用作漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3等雜質(zhì)）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖提取流程圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ和Ⅱ的操作名稱是過(guò)濾，所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）鋁土礦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．   
（3）往濾液Ⅰ中通入過(guò)量的CO2氣體生成沉淀Ⅱ的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓．
（4）在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)流程⑥中需加入冰晶石，目的是使氧化鋁熔融溫度降低，從而減少冶煉過(guò)程中的能量損耗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下不能用于鑒別濃硫酸和稀硫酸的是（　�。�
A．水B．CuSO4晶體C．鋁片D．銅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組是（　�。�
A．液態(tài)氯化鈉、液態(tài)氯化氫B．熔融NaOH、熔融BaSO4
C．石墨、分析純鹽酸D．冰醋酸、分析純硫酸

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