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下列操作過程中,利用物質的氧化性的是(　　)

A.明礬凈化水                             B.純堿除去油污

C.臭氧用于餐具消毒                       D.食醋清洗水垢


選C。A項,明礬能凈化水是因為Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,能夠吸附水中的懸浮物;B項, 水解使純堿溶液顯堿性,能除去油污;C項,臭氧具有強氧化性,能用于餐具消毒;D項,食醋顯酸性,能夠與水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反應,從而除去水垢。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為______________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

 (已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國缺碘病區(qū)甚廣，防治缺碘病的主要措施是食鹽中加碘．1996年我國政府以國家標準的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO3．

（1）可用鹽酸酸化的KI淀粉混合物檢驗食鹽是否為加碘鹽，反應的化學方程式為   ．

（2）可用電化學方法制備KIO3．原理是：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，以KI溶液（加入少量K2Cr2O7）為電解質溶液，在一定電流強度和溫度下進行電解，其電解總反應方程式為KI+3H2OKIO3+3H2↑．試寫出兩極反應式：陽極   ；陰極   ．

（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min時陰極可產生11.2L（標準狀況）Cl2，這時溶液的pH是（設體積維持不變）  ．

（4）Cl2常用于自來水的消毒殺菌，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中的還原產物均為Cl﹣，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質的量之比為   ．

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如圖是某溶液在稀釋過程中溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖,根據圖中數(shù)據分析可得出a值　(　　)

A.2            B.3             C.4               D.5

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84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學購買了一瓶某品牌“84消毒液”,并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息:

“84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀釋100倍(體積比)后使用。

請根據以上信息和相關知識回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為　　　　mol·L-1。

(2)該同學取100 mL該品牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)≈　　　　mol·L-1(假設稀釋后溶液密度為1.0 g·cm-3)。

(3)該同學參閱該品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是　　　　。

A.選用480 mL的容量瓶

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干才能用于溶液配制

C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低

D.需要稱量的NaClO固體質量為143 g

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某容器中發(fā)生一個化學反應,反應過程中存在H2O、ClO-、  NH3、N2、Cl-五種物質,在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是　(　　)

A.還原劑是NH3,氧化產物是Cl-

B.配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為3∶2

C.該反應中氧化反應過程是ClO-→Cl-

D.標準狀況下,若生成2.24 L N2,則轉移電子為0.5 mol

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下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

　

A．

2SO2+O2=2SO3 △H=﹣196.6kJ•mol﹣1

　

B．

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

　

C．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ

　

D．

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ•mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=　　．

（2）降低溫度，該反應K值　，二氧化硫轉化率　（以上均填“增大”、“減小”或“不變”）．

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某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol H2；用酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（）三者的混合物．該烴的結構簡式為（）

   A．                               B． C．                D．                

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