6．LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵．已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li++e-═LiFePO4； 負極 Li-e-═Li+ 下列說法中正確的是（　�。�
A．充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li═LiFePO4
B．充電時動力電池上標注“+”的電極應(yīng)與外接電源的負極相連
C．放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動
D．放電時，在正極上是Li+得電子被還原

分析 A、依據(jù)原電池的電極反應(yīng)得到電池反應(yīng)，F(xiàn)ePO4+Li=LiFePO4，充電時正好相反；
B、充電器的正極（+）與電池正極（+）連接，充電器的負極（-）與電池負極（-）連接；
C、放電時原電池正極電極反應(yīng)可知，鋰離子移向正極；
D、放電時原電池正極是鐵元素化合價降低得到電子．

解答 解：A、依據(jù)原電池的電極反應(yīng)得到電池反應(yīng)，F(xiàn)ePO4+Li=LiFePO4，充電時電池反應(yīng)為LiFePO4=FePO4+Li，故A錯誤；
B、充電器的正極（+）與電池正極（+）連接，充電器的負極（-）與電池負極（-）連接，充電時動力電池上標注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連，故B錯誤；
C、依據(jù)原電池的正極反應(yīng)可知 FePO4+Li++e-═LiFePO4，放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動，故C正確；
D、原電池的正極反應(yīng)可知 FePO4+Li++e-═LiFePO4，鋰元素化合價未變，化合價變化的是鐵元素得到電子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)的性質(zhì)分析，原電池電池反應(yīng)和電解池電池反應(yīng)的應(yīng)用，理解原電池和電解池的基本原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子是（　�。�
A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na +、Fe2+、Cl-、NO3-
B．由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：K +、Na +、AlO2-、CO3 2-
C．常溫下，pH=7 溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）如圖裝置進行反應(yīng)①，導(dǎo)管a通入氯氣
（夾持儀器和加熱裝置省略）．觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)有棕色煙產(chǎn)生，
寫出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是避免Cu2+水解．
試劑X、固體J的物質(zhì)最好分別為c．
a．NaOH   Fe（OH）3b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3        d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+4H+．
（4）反應(yīng)后，如圖2盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該紅褐色沉淀的主要化學(xué)式是Fe（OH）3．該腐蝕過程的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時發(fā)現(xiàn)陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應(yīng)式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可以將五種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、、KI溶液一一區(qū)分開的試劑是（　�。�
A．FeCl2溶液B．NaOH溶液C．水D．溴水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某種苯的同系物0.1mol完全燃燒，生成的氣體通過濃H2SO4后，使?jié)釮2SO4增重10.8g，此種苯的同系物在苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則苯的同系物的分子式為C9H12，結(jié)構(gòu)簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）甲醇（CH3OH）是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義．為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2-．電池工作時正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-11441
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上收集到氧氣標況下的體積為2.24L．
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②除去甲醇的離子反應(yīng)為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，該過程中被氧化的元素是C，當產(chǎn)生標準狀況下2.24L CO2時，共轉(zhuǎn)移電子0.6mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在含2mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中正確的是（　�。�
①放出的氣體除了SO2外，還有H2；
②只放出了SO2氣體，其物質(zhì)的量為1mol；
③反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量一定小于2mol；
④在反應(yīng)中硫酸全部起氧化性作用；
⑤轉(zhuǎn)移電子為2NA．
A．①③B．①③④C．②③D．②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物穩(wěn)定性強
B．元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強堿
C．化合物YX、ZX2、WX2中化學(xué)鍵類型相同
D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　　）
A．N2→NH3B．HCl→H2C．NO→NO2D．Fe2O3→Fe

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案