Question

20．將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．據(jù)此下列敘述不正確的是（　　）

• A． 該反應是吸熱反應
• B． 生成物的總能量低于反應物的總能量
• C． 導致醋酸凝固的原因：該反應吸熱使大燒杯中的熱能轉化為小燒杯中產物的內能
• D． 該反應的熱化學方程式為：NH₄HCO₃（s）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=+Q kJ•mol^-1

Answer 1

分析 反應過程中醋酸逐漸凝固，說明HCl和NH₄HCO₃反應過程中溫度降低，則該反應是吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，以此解答該題．

解答 解：A．醋酸逐漸凝固，說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH₄HCO₃與HCl的反應為吸熱反應，故A正確；
B．因反應為吸熱反應，則反應物的總能量低于生成物的總能量，故B錯誤；
C．該反應為吸熱反應，即吸收的熱量轉化為產物內部的能量，故C正確；
D．書寫熱化學方程式時，應注明物質的狀態(tài)，吸熱反應△H=+Q kJ•mol^-1＞0，所以該反應的熱化學方程式為NH₄HCO₃（s）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=+Q kJ•mol^-1，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學反應能量變化判斷、熱化學方程式書寫方法，為高頻考點，注意掌握反應過程中的能量變化與反應物、生成物總能量的關系，明確吸熱反應與放熱反應的區(qū)別及判斷方法．