Question

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH溶液；②pH=2 的HCl溶液；③pH=12的氨水；④0.01mol/L的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
• B、將①④混合，若c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合液一定呈堿性
• C、將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①
• D、將②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、酸堿對(duì)水的電離起到抑制作用，酸中的氫離子或堿中的氫氧根離子濃度越大，抑制程度越大；
B、將①、④混合體積不同混合后溶液不一定成堿性，中性溶液中也存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；
C、稀釋相同倍數(shù)，弱電解質(zhì)存在電離平衡；
D、氨水是弱堿，等體積混合時(shí)溶液呈堿性，所以鹽酸體積大于氨水溶液的體積．

解答： 解：A、②③④溶液是強(qiáng)酸、弱堿、強(qiáng)堿，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相同，對(duì)水的電離抑制程度相同，①溶液中的氫離子濃度，對(duì)水抑制程度小，所以①水的電離程度最小，②③④溶液中水的電離程度大，故A錯(cuò)誤；
B、若將①、④等體積混合，醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），若混合后溶液呈中性時(shí)存在C（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=c（H⁺），故錯(cuò)誤；
C、將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：氨水存在電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子，③＞④，同濃度醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)，醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中的氫離子濃度，所以溶液pH為①＞②，故C錯(cuò)誤；
D、②③若等體積混合后溶液呈堿性，若有pH=7，則消耗溶液的體積為②＞③，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，主要是對(duì)水的電離影響，溶液酸堿性的判斷，溶液稀釋的PH變化，關(guān)鍵是酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的判斷．