4．根據(jù)表中信息判斷，下列選項中正確的是（　�。�
序號反應物產(chǎn)物
1KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
2Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
3MnO4-、Cl-…Cl2、Mn2+…
A．第1組反應的其余產(chǎn)物只有H2O
B．第2組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比可能等于1：2
C．第3組反應中生成22.4L，一定轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強到弱的順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

分析 A．該反應中Mn元素化合價降低，則O元素化合價升高；
B．還原性Fe2+＞Br-，所以氯氣先氧化Fe2+后氧化Br-；
C．氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算；
D．同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：A．該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，Mn元素化合價降低，由氧化還原反應中電子守恒可知，雙氧水中O元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以產(chǎn)物還有O2，故A錯誤；
B．還原性Fe2+＞Br-，所以氯氣先氧化Fe2+后氧化Br-，如果氯氣只氧化Fe2+而不氧化Br-，則第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2，即Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比可能等于1：2，故B正確；
C．狀況未知，不能利用體積計算其物質(zhì)的量，若在標況下第③組反應中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×2×1=2mol，故C錯誤；
D．同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，第③組氧化性MnO4-＞Cl2，第②組氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移及電子守恒的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素．元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I1至I4表示）如表所示：
I1I2I3 I4
 電離能（kJ/mol） 5781817274511578
元素M的名稱是鋁．
（2）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負性來表示，下面是某些短周期元素電負性：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負性1.01.572.02.53.54.00.91.611.82.12.53.0
①通過分析電負性變化規(guī)律，確定Mg的電負性（用x表示）最小取值范圍：0.9＜x＜1.57．
②某有機化合物結(jié)構(gòu)式為，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？氮（寫原子名稱）
③已知元素電負性的差值一般大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于該值則原子間形成共價鍵，請指出下列原子之間形成的化學鍵是離子鍵還是共價鍵．Be和F離子鍵，Si和Cl共價鍵．
（3）工業(yè)上冶煉Z時用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：
2Al（OH）3+12HF+3A═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
①反應物A的化學式為 Na2CO3，屬于離子晶體
②冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，“●”位于大立方體頂點和面心，“○”位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處“▽”所代表的微粒是Na+（填具體的微粒符號）
③若Na3AlF6的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若該晶胞的邊長為acm，密度為ρg/cm3，設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則NA=$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$/mol（用M、a、ρ表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2006年10月18日《錢江晚報》報道：美國勞倫斯-利弗莫爾國家實驗室16日宣布，美國與俄羅斯科學家合作，成功地合成了3個118號超重元素原子并觀察到其存在．這種超重元素只能持續(xù)存在極短的時間，約有0.9毫秒，之后即迅速衰變?yōu)樵恿枯^小的其他元素．下列有關說法正確的是（　�。�
A．118號元素屬于第八周期元素
B．118號元素是一種金屬元素
C．118號元素的原子核中含有118個質(zhì)子
D．118號元素原子經(jīng)化學反應后可轉(zhuǎn)化成其他元素的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某小組設計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學原理，下列敘述正確的是（　�。�
A．用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原電池
B．銀片為負極，發(fā)生的反應為：Ag++e-=Ag
C．進行實驗時，瓊脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
D．取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：（注：亞硝酸：中強酸，既具有氧化性又具有還原性，不很穩(wěn)定，在水溶液中易發(fā)生岐化反應．）

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　�。�
A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3
B．由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液，因此無法判斷溶液中是否有K2SO3
C．氣體A和氣體D一定均為純凈物
D．原混合物中一定含有MnO2、Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
C．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出a kJ能量
D．該反應焓變?yōu)椤鱄=+（a-b） kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）pH=2的H2SO4稀釋100倍，pH=4，pH=12的NaOH稀釋100倍，pH=10
（2）室溫時，將pH=5的H2SO4的溶液稀釋10倍，c（H+）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=2：1，將稀釋后的溶液在稀釋100倍，c（H+）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=20：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．丁烷在催化劑作用下可裂解為乙烯和乙烷，假定丁烷的裂解率為50%．標準狀況下，1.5體積裂解后的混合氣體和10體積的氧氣混合后完全燃燒，恢復到標準狀況下時，體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某課題組通過實驗探究外界條件變化對化學反應速率產(chǎn)生的影響．
【實驗設計】以2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2C02+N2為研究對象，
 實驗編號 實驗目的 T/℃ NO初始濃度mol/L CO初始濃度mol/L 同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ 為以下實驗作參照 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80
Ⅱ   6.50×10-3 4.00×10-3 120
Ⅲ 探究溫度對反應速率的影響 360   80
【圖象分析與結(jié)論】測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖如圖：
請回答下列問題
（1）完成【實驗設計】（表中不要留空格）
（2）計算第Ⅱ族實驗中，反應達平衡時NO的濃度為2.50×10-3mol/L
（3）實驗結(jié)論：由曲線Ⅰ、Ⅱ可知：增大催化劑比表面積，該反應速率加快，由曲線Ⅰ、Ⅲ可知，升高溫度，加快反應速率
（4）升高溫度，該反應中NO的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無影響”）

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