Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解E的氧化物來制備E單質(zhì)．
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．C、D、E的原子半徑由小到大的順序

 

（用元素符號表示）．
（2）寫出元素E在周期表中的位置

 

．
（3）由元素A、B、C按原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物含有的化學(xué)鍵的類型是

 

，寫出其電離方程式：

 

．
（4）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種堿性氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式式

 

．
（5）寫出D₂C₂的電子式

 

；寫出D₂C₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

，D₂C₂與CuSO₄溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，則A為氫元素；B是空氣中含量最多的元素，B為氮元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，C只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素，且C與D可形成兩種常見的離子化合物，故D為Na元素；工業(yè)上常用電解E的氧化物來制備E單質(zhì)，E為Al元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，則A為氫元素；B是空氣中含量最多的元素，B為氮元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，C只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素，且C與D可形成兩種常見的離子化合物，故D為Na元素；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)，E為Al元素，
（1）Na原子核外電子數(shù)為11，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越大原子半徑越小，故C、D、E的原子半徑由小到大的順序為O＜Al＜Na，故答案為：；O＜Al＜Na；
（2）E為Al元素，處于周期表中第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；
（3）由H、N、O按原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物為NH₄NO₃，在銨根離子和硝酸根離子內(nèi)部都有共價鍵，在銨根離子和硝酸根離子之間為離子鍵，其電離方程式為：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-，故答案為：離子鍵、共價鍵；NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-．

（4）工業(yè)上常用氫氣和氮氣合成氨氣，氨氣的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（5）D₂C₂為Na₂O₂，它與H₂O反應(yīng)生成NaOH與O₂，化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，Na₂O₂與CuSO₄溶液反應(yīng)，首先與H₂O反應(yīng)生成NaOH與O₂，然后NaOH與CuSO₄溶液反應(yīng)生成Cu（OH）₂，故現(xiàn)象是：產(chǎn)生無色無味氣體，生成藍(lán)色絮狀沉淀，
故答案為：；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；產(chǎn)生無色無味氣體，生成藍(lán)色絮狀沉淀．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，涉及電子式、元素周期表、原子半徑比較、元素化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語等，題目難度中等．