Question

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤的元素符號(hào)是

 

；
（2）表中最活潑的金屬是

 

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

；（填寫元素符號(hào)）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

 

，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)元素周期表，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分別為：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br；
（2）又知金屬性：同周期從左到右越來越小，同主族從上到下越來越大；而非金屬性：同周期從左到右越來越大，同主族從上到下越來越��；
（3）氫氧化鋁為兩性化合物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)．

解答： 解：（1）從5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知⑤為元素硅Si，故答案為：Si；
（2）表中最活潑的金屬應(yīng)從元素周期表的左下角去找⑨應(yīng)為元素鉀K．非金屬性最強(qiáng)的元素應(yīng)從元素周期表的右上角去找，②應(yīng)為元素氟F，故答案為：K；F；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是④元素鋁Al，⑥元素為S最高價(jià)氧化物的水化物為H₂SO₄，它與Al（OH）₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O以及Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al；2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：關(guān)于元素周期律的考題一般難度都不大，做好該類型題目的關(guān)鍵是要準(zhǔn)．要在頭腦中有一個(gè)完整準(zhǔn)確的元素周期表，這樣就能準(zhǔn)確判斷元素，盡而回答出相關(guān)的問題．該題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)雖然簡(jiǎn)單，但體現(xiàn)了新課標(biāo)的要求．