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某元素的原子結構示意圖為，下列關于該原子的說法正確的是
A．質子數為7                   B．最外層電子數為2
c．核外電子數為7               D．核外有3個電子層
D
原子結構示意圖是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。所以選項D正確,該元素的質子數是17,核外電子數也是17,答案選D.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是
A．熱穩(wěn)定性：HCl>HF>H2OB．元素的最高正化合價：F>S>C>K
C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D．沸點：金剛石>硫>水>氮氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本小題滿分14分）a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質子數等于c、d原子最外層電子數之和。b原子最外層電子數是內層電子數的2倍。c的氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置                ；
（2）有a、c、d所形成的離子化合物是             它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是                             ；
（3）c的單質的電子式為                 。
（4）b和d相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是         （選填字母序號）。
A．常溫下，ｂ的單質呈固態(tài)，ｄ的單質呈氣態(tài)
B．ｄ的氫化物的穩(wěn)定性強于ｂ的氫化物
C．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價
D．ｄ的氫化物的沸點高于ｂ的氫化物
（5）元素b形成的一種單質具有硬度大、熔點高的物理性質，據此判斷該單質的晶體類型為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數目分別是（   ）
A．8、18、32、32B．8、18、18、32
C．8、18、18、18D．8、18、18、18

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
 
 
 
 
X
Y
 
 
Z
 
 
W
Q
 
A．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．離子半徑的大小順序為rZ 3＋＞rY2－
D．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推論正確的是（ ）
A．根據SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3­
B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，可推測鹵族元素最高正價都是+7價
C．根據CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
D．根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，可推測CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．H3O+是三角錐形結構，O原子為sp3雜化
B．SO2是角形結構，S原子為sp3雜化
C．CHCl3是三角錐形，C原子為sp3雜化
D．AB2可能是V形或直線型，A的雜化方式可能為sp2或sp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒，按半徑由大到小順序排列的是(    )
A．F-、Na+、Al3+、Cl-B．S2-、K+、O2-、Na+
C．Br-、Br、Cl 、SD．Mg、Ca、K、Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質性質變化的比較, 不正確的是 (       )
A．酸性強弱: HIO4<HBrO4<HClO4B．原子半徑大小: Na > S > O
C．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOHD．還原性強弱: F- > Cl- > I-

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