A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A、D同族,B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài),其中A、B的原子數(shù)之比為4∶1,由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài),乙中A、C原子數(shù)之比為1∶1,丙中A、C原子數(shù)之比為2∶1,由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體,丁中D、C原子數(shù)之比為1∶1,戊中D、C原子數(shù)之比為2∶1,寫出下列物質的化學式:甲____________,乙____________,丙____________,丁____________,戊____________。
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下列有關發(fā)泡塑料飯盒的敘述,不正確的是 ( )
A.主要材質是高分子材料
B.價廉、質輕、保溫性能好
C.適用于微波爐加熱食品
D.不適于盛放含油較多的食品
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A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物,相互轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。
(1)若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體;C、D均為空氣的主要成分;E是一種有毒氣體。
①C的電子式為______________。
②寫出反應Ⅰ的化學方程式_______________________________________________。
③寫出反應Ⅱ的化學方程式_______________________________________________。
(2)若A是淡黃色化合物;常溫下D是無色氣體;C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。
①D的結構式為____________,C中所含化學鍵的類型是____________________。
②寫出反應Ⅰ的化學方程式_______________________________________________。
③寫出反應Ⅱ的化學方程式_______________________________________________。
(3)將(2)中一定量的氣體D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。
①O點溶液中所含溶質的化學式為__________,常溫下a點溶液的pH________(填“>”、“=”或“<”)7,a點溶液中各離子濃度由大到小的關系是_____________________
________________________________________________________________________。
②標況下,通入氣體D的體積為__________L,C溶液的物質的量濃度為________
mol·L-1。
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X、Y、Z為同一短周期中的元素,其原子半徑依次減小,它們的最高價氧化物對應水化物之間,任意兩種混合均可反應,M為Y、Z形成的化合物,其溶液顯酸性。下列說法正確的是 ( )
A.其簡單離子的半徑依次增大
B.將M溶液加熱蒸干并灼燒,最后可得Y的氧化物
C.X燃燒的產(chǎn)物中只含離子鍵
D.將少量X單質投入到M溶液中,會置換出Y單質
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水體污染物有:I含鹽酸的酸性廢水,II油類、氰化物、硫化物,III重金屬離子;污水處理的化學方法有:a中和法,b氧化還原法,c沉淀法。所采用的方法對水體污染物處理不正確的是
A.I→a B.I→b C.II→b D.III→c
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食用下列食品,通常不會對人體造成危害的是
A.用甲醛溶液浸泡的海鮮品
B.牛奶經(jīng)工業(yè)發(fā)酵后得到的酸奶
C.加有蘇丹紅Ⅰ號調色劑的鮮辣醬
D.二氧化硫熏制后的白面粉
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隨著社會的發(fā)展,人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題,下列做法或說法不正確的是
A.將煤液化或氣化,獲得清潔燃料
B.提倡重拎布袋子、重提菜籃子,重復使用耐用型購物袋
C.對垃圾進行無害化、資源化處理
D.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒,也稱細顆粒物,這些細顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
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甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應Ⅰ:CO (g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反應Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷,ΔH1______0(填“>”、“=”或“<”)。
③某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉化率為________,此時的溫度為________(從上表中選擇)。
(2)下列各項能作為判斷反應Ⅰ在2 L的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的
是_______(填序號字母)。
A.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1
B.2v(H2)(正) = v(CO)(逆)
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:
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