需要加入氧化劑才能發(fā)生的變化是（　�。�
A、HCO3-→CO2
B、Cl-→Cl2
C、MnO4-→Mn2+
D、Fe3+→Fe2+
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：氧化劑具有氧化性，加入氧化劑才能發(fā)生的變化，物質(zhì)應(yīng)被氧化，所含元素的化合價(jià)升高，以此解答該題．
解答： 解：A．元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；
C．Mn元素化合價(jià)降低，被還原，故C錯(cuò)誤；
D．Fe元素化合價(jià)降低，被還原，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)的變化判斷物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋約占地球表面積的71%，海水中化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖所示：

①試劑①宜選用石灰乳且必須過(guò)量，過(guò)量的目的是
 
．
②鎂蒸氣宜在
 
（填序號(hào)）氣體冷卻后得到鎂錠（A．N2    B．CO2   C．Ar  D．空氣）
（2）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如圖：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

③A裝置中通入a氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式表示為：
 
．
④A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是：
 
．
⑤反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子為
 
．
⑥C裝置的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

（1）雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，雜銅經(jīng)灼燒后得到的粗制氧化銅中還含有少量銅．由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：
 
、
 
．
（2）通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中．
（1）工業(yè)上可以通過(guò)鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如圖1所示：

①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．
②操作A包括
 
；用冰水洗滌的目的是
 
．
（2）KIO3可以通過(guò)H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)．
①烹飪時(shí)，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是
 
，
②若制得1284kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水
 
 kg．
③KIO3還可通過(guò)如圖2所示原理進(jìn)行制備．電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為
 
．若忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的是（　　）
A、C+CO2=2CO
B、Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
C、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2
D、CH4+2 O2=CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1：5
C、Cl2既做氧化劑又做還原劑
D、3molCl2完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 0.01mol?L-1
酸性KMnO4溶液		 0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		 水 1mol?L-1
MnSO4溶液		 反應(yīng)溫度/℃ 反應(yīng)時(shí)間
I 2ml 2ml 0 0 20 125
II
 
 
 1ml 0 20 320
III
 
 
 
 0 50 30
IV 2ml 2ml 0 2滴 20 10
反應(yīng)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始記時(shí)，至
 
時(shí)記時(shí)結(jié)束
（2）實(shí)驗(yàn)I和II研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)I和III研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒侠淼膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
（3）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)I和IV研究
 
對(duì)反應(yīng)的影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、0.1mol烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對(duì)為0.3nNA
B、0.6gCaCO3與KHCO3的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)為0.2NA
D、電解精煉銅時(shí)，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3?10H2O配制500ml 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求填表：
應(yīng)量取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量/g 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
 
 
 
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩．
B．用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)量所需Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解（需要時(shí)可加熱）．
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？若沒(méi)有進(jìn)行A操作
 
；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
 
；若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案