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在一定溫度下，反應2XY(g)X2(g)+Y2(g)達到平衡的標志是（    ）

A.單位時間內生成n mol X2，同時生成n mol XY

B.單位時間內生成n mol X2，同時生成n mol Y2

C.單位時間內生成2n mol XY，同時生成n mol Y2

D.容器內總壓強不隨時間變化

C


解析:

判斷是否達平衡應緊扣同一物質在某一時間內的生成速率和消耗速率相同。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應：
當此反應進行到一定程度時，反應混和物就處于化學平衡狀態(tài)．現在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量（摩）．如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若a=0，b=0，則c=
2
2
．
（2）若a=0.5，則b=
0.25
0.25
和c=
1.5
1.5
．
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：
a+c=2，2b+c=2
a+c=2，2b+c=2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應；2NH3  N2+3H2，達平衡時，N2的物質的量分數為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質，達到平衡時，容器內N2的物質的量分數仍為a%的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的反應速率為0.1mol/（L?min），則前2min內，用X的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
；2min末時Y的物質的量濃度為
0.25mol/L
0.25mol/L
；化學方程式中，Z的化學計量數n=
4
4
．
（2）在一定溫度下，反應：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是
A
A

A．容器內的壓強不隨時間而變化
B．混合氣的密度不再隨時間而變化
C．A的質量不再改變
D．平衡混合氣體的平均相對分子質量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol H2（g）和2molI2（g）置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?
 2HI（g）△H＜0，并達到平衡，HI的體積分數w（HI）隨時間變化如圖（Ⅱ）所示．若改變反應條件，w（HI）的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時：
反應Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
反應Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
（1）298K時，將a mol CO2與b mol H2混合氣體充入容積為1L的密閉容器中，2min后反應達到平衡狀態(tài)時測得產物CO的濃度為c mol?L-1．則：
①v（H2）=
c
2
mol?L-1?min-1
c
2
mol?L-1?min-1
．
②CO2與H2發(fā)生反應生成CO和水蒸氣的熱化學方程式為
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
．若不同溫度下發(fā)生上述反應，其化學平衡常數K（700℃）
＜
＜
 K（830℃）（填寫“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol CO和0.025mol O2，在一定溫度下發(fā)生反應Ⅱ，達平衡后測得c（CO2）=0.040mol?L-1．則：①能說明反應Ⅱ已經達到化學平衡狀態(tài)的是
bc
bc
（填寫序號）．
a．v（CO2）=2v （O2）              b．容器內壓強保持不變
c．v逆（CO）=2v正（O2）            d．容器內氣體的密度保持不變
②該溫度條件下，反應Ⅱ的化學平衡常數K=
56.56
56.56
．
③某溫度下，CO的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如下圖所示．
平衡狀態(tài)由a變到b時，平衡常數K（a）
=
=
K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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