Question

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除

 

的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄呈紫紅色，可以排除

 

存在．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除

 

的存在．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，證明有

 

的存在，又可以排除

 

的存在．
（5）根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是

 

，還不能確定是否存在的離子是

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈現(xiàn)強酸性，CO₃^2-、AlO₂^-能夠與氫離子反應，在溶液中不會存在；
（2）四氯化碳溶液呈紫紅色，說明加入氯水后有碘單質(zhì)生成，原溶液中一定含有I^-，硝酸能將碘離子氧化，不共存，所以一定不含NO₃^-；
（3）加入氫氧化鈉溶液的過程中沒有沉淀生成，說明一定不存在Mg²⁺、Al³⁺；
（4）結(jié)合Ba²⁺能與碳酸鈉反應產(chǎn)生沉淀來判斷，一定存在：Ba²⁺，一定不存在：SO₄^2-；
（5）綜合以上分析解答即可．

解答： 解：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈現(xiàn)強酸性，CO₃^2-、AlO₂^-能夠與氫離子反應，在溶液中不會存在，故答案為：CO₃^2-、AlO₂^-；
（2）四氯化碳溶液呈紫紅色，說明加入氯水后有碘單質(zhì)生成，原溶液中一定含有I^-，硝酸能將碘離子氧化，不共存，所以一定不含NO₃^-，故答案為：NO₃^-；
（3）加入氫氧化鈉溶液的過程中沒有沉淀生成，說明一定不存在Mg²⁺、Al³⁺；故答案為：Mg²⁺、Al³⁺；
（4）部分（3）中的堿性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，Ba²⁺能與碳酸鈉反應產(chǎn)生沉淀來判斷存在的離子，所以存在鋇離子，一定不存在硫酸根離子，故答案為：Ba²⁺；SO₄^2-；
（5）綜合以上分析可知，一定存在離子：H⁺、I^-、Ba²⁺；還不能確定是否存在：NH₄⁺，故答案為：H⁺、I^-、Ba²⁺；NH₄⁺．

點評：本題主要考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學性質(zhì)及檢驗方法，能夠根據(jù)離子共存、離子反應現(xiàn)象判斷離子共存情況，明確檢驗離子時，必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性．