Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽

溶解

①

 

BaCl2

②

 

NaOH

③

  

Na2CO3

④

  

過濾

⑤

 濾液

適量鹽酸

⑥

 

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

 粗鹽
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是

 

．
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）

 

．
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）BaCl₂已過量時，溶液中會有剩余的鋇離子，可以通過檢驗鋇離子來確定氯化鋇是否過量；
（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子；
（3）Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，會影響制得精鹽的純度．

解答： 解：（1）BaCl₂已過量時，溶液中會有剩余的鋇離子，可以通過檢驗鋇離子來確定氯化鋇是否過量，所以取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl₂已過量；
故答案為：繼續(xù)滴加氯化鋇溶液不再出現(xiàn)沉淀；
（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，那樣Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應(yīng)，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度．
故答案為：在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)粗鹽的提純知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，除雜時前面加入的試劑必須在后面除去，題目難度不大．