現(xiàn)有100 g　5.3％的碳酸鈉溶液和100 g　2.74％的稀鹽酸：(1)將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中，(2)將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中，則兩種操作所產(chǎn)生的氣體質量關系為

A．

均是1.65 g

B．

均是1.49 g

C．

(1)＞(2)

D．

(2)＞(1)

答案：C
解析：

100 g　5.3％的碳酸鈉溶液中含碳酸鈉的物質的量為100 g×5.3％/106 g·mol－1＝0.05 mol，100 g　2.74％的稀鹽酸中含氯化氫的物質的量為100 g×2.74％/36.5 g·mol－1＝0.075 mol，由此可知碳酸鈉與鹽酸反應，碳酸鈉過量，所以將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中比將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中放出氣體多．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：廣東省廣州六中2010－2011學年高一上學期第一次月考化學試題 題型：013

現(xiàn)有燒杯、試管、量筒、玻璃棒、帶鐵圈鐵夾的鐵架臺、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、藥匙、帶導管的橡皮塞和天平(所需化學藥品任選)，不能完成的實驗是

[　　]

A．

制取氧氣

B．

粗鹽提純

C．

制取二氧化碳

D．

用氯化鈉晶體配制100 g　5％的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

　　實驗室臨時需要用NaOH溶液和CO2來制取純Na2CO3溶液．已知CO2氣體在通入NaOH溶液時極易因其過量而生成NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象．

　　實驗時可供選擇的試劑有：①未知濃度的NaOH溶液；②37%鹽酸；③40%硫酸；④14%鹽酸；⑤大理石；⑥K2CO3固體．

　　實驗室現(xiàn)有如下儀器：鐵架臺、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、乳膠管、玻璃導管、玻璃棒、分液漏斗．

　　下表所列為有關物質在常溫時溶解度(g/100 g水)：

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

Na2SO4

NaHSO4

NaOH

15.9

8.40

35.8

35.5

20.0

40.0

　　(1)本實驗應選用的儀器，除啟普發(fā)生器、乳膠管、玻璃導管外，還應有______________．

　　(2)為保證制得的Na2CO3溶液盡量純，應選用的藥品除①外，還應需要_____________．

　　(3)簡要敘述實驗步驟，直到制得純Na2CO3溶液(儀器安裝不必敘述)．

　　①量取兩份相同體積的NaOH溶液；②_______________________________；③______

_______________________________．

　　(4)根據(jù)給出的溶解度數(shù)據(jù)，若保證在配制過程中不析出晶體，所用NaOH溶液中含有NaOH的質量分數(shù)的最大值是多少(寫出計算步驟和必要的文字說明)．

 

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科目：高中化學 來源：連州中學2008屆高三化學第二輪復習實驗題訓練 題型：058

含氮廢水進入水體后而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關心的重要問題．

(1)環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而消除污染．其反應的離子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH－．又有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同．

寫出鎂和含NO3－的廢水反應的離子方程式_______________________．

(2)水中的NO2－是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染程度的標志之一．檢測水中的NO2－可用目視比色法(比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質濃度的方法)，檢測步驟如下：

步驟一：配制標準溶液：稱取0.69 g　NaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1 L得溶液A，移取5 mL溶液A，稀釋至1 L，得溶液B．

步驟二：配制標準色階：取6只規(guī)格為10 mL的比色管(即質地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管)，分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10 mL，再加入少許(約0.30 g)氨基苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示．

步驟三：取10 mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比．

①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優(yōu)點是________．

②步驟二中設計色階序號1的作用是________．

③如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是________．

(3)現(xiàn)有含NH3為3.4 mg　L－1的廢水150 m3(密度為1g·cm－3)，可采用如下方法進行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應：

2O2＋NH3NO3－＋H+＋H2O　6NO3－＋6H+＋5CH3OH3N2↑＋5CO2↑＋13H2O

若用此方法處理，假設每步的轉化率為100%，需要甲醇________g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室臨時需要用NaOH溶液和CO2來制取Na2CO3溶液。已知CO2氣體在通入NaOH溶液時極易因其過量而生成NaHCO3,且無明顯現(xiàn)象。實驗室可供選擇的試劑有：①未知濃度的NaOH溶液　②37%鹽酸�、�40%硫酸�、�14%鹽酸　⑤大理石�、轐2CO3固體　?⑦Cu2(OH)2CO3粉末

    實驗室現(xiàn)有如下儀器：鐵架臺，試管，量筒，燒杯，膠頭滴管，單孔橡皮塞，玻璃導管，分液漏斗。

    下表所列為有關物質在常溫時的溶解度（g/100 g水）：

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

Na2SO4

NaHSO4

NaOH

15.9

8.40

35.8

35.5

20.0

40.0

(1)本實驗應選用的儀器，除試管、膠頭滴管、單孔橡皮管、玻璃導管外，還應有_____________。

（2）為了制取Na2CO3溶液，應選用合理的藥品，除①外，還需要：___________________。

（3）為了制得只含Na2CO3溶質的溶液，請你設計一個實驗方案（儀器安裝不必敘述）_______________________________________________________________________________。

（4）根據(jù)給出的溶解度數(shù)據(jù)和上述實驗方案，若保證在配制過程中不析出晶體，所用NaOH溶液中含NaOH溶質的質量分數(shù)的最大值是________________________________________。

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