2．下列藥品的保存錯誤的是（　　）
A．白磷放在水中
B．酒精等易燃物應敞口放置且遠離火源
C．氯酸鉀、硝酸銨不要同可燃物混放，防爆炸
D．濃硫酸與固體氫氧化鈉都需要密封保存

分析 A．白磷在空氣中易燃，應隔絕空氣保存；
B．易燃物應遠離火源；
C．氯酸鉀、硝酸銨它們是強氧化劑，碰到可燃物或還原性物質，會發(fā)生爆炸；
D．依據(jù)濃硫酸、氫氧化鈉固體的吸水性解答．

解答 解：A．白磷在空氣中易燃，白磷不與水反應，不能溶于水，密度比水大，沉在底部，隔絕空氣，故A正確；
B．酒精等易燃物應密封放置且遠離火源，防止發(fā)生火災，故B錯誤；
C．氯酸鉀、硝酸銨它們是強氧化劑，碰到可燃物或還原性物質，會發(fā)生爆炸，所以不能同可燃物混放，故C正確；
D．濃硫酸與固體氫氧化鈉都有吸水性，所以需要密封保存，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了藥品的保存方法，題目難度不大，熟悉藥品的性質是解題關鍵，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+、K+、C1-、NO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、SO42-、AlO2-D．Ba2+、K+、SO42-、C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制3.68mol•L-1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，所配制的硫酸溶液濃度偏高的是（　�。�
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．體積相同，濃度都為 0.1 mol•L-1的鹽酸和醋酸分別與體積相同 2 mol•L-1的NaOH溶液反應，兩者速率相同
B．用鋅和稀硫酸反應制取氫氣時，加入少量硫酸銅固體會使生成氫氣的速率加快
C．Mg粉和Al粉分別與0.1 mol•L-1的NaOH溶液反應，Mg粉反應速率快
D．相同溫度下，大理石塊與大理石粉分別與鹽酸反應，大理石塊的反應速率慢

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：
A強酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣B
（2）濃硫酸使木條變黑C
（3）熱的濃硫酸與銅片反應AD
（4）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出A
（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．如圖1是某硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是18.4mol/L．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為125.0mL．
（3）按題（2）的要求配制溶液時，圖2中肯定不需要用到的實驗儀器是AC（填儀器序號），所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500mL容量瓶（填儀器名稱）．        
（4）在圖3配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）①④．
（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質的量濃度偏高的是A．
A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中        B．容量瓶洗滌后，未經干燥處理
C．定容時仰視觀察液面                   D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再來配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液15.2ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能正確表示下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中Ca CO3+2 H+═H2O+CO2↑+Ca2+
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca（OH）2+2 H+═Ca2++2 H2O
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O
D．氫氧化鎂與鹽酸的反應OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質不能由單質間直接化合得到的是（　�。�
A．FeSB．Na2O2C．CuSD．Mg3N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　　）
A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2 完全電離出的離子數(shù)目為 3NA
B．將 CO2 通過 Na2O2 使固體質量增加 mg，反應中轉移的電子數(shù) m NA/14
C．在標準狀況下，22.4LCH4與 18 gH2O 所含有的電子數(shù)均為 10NA
D．含 1mol Cl-的 NH4Cl 溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+的數(shù)目為NA．

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