【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)由水電離出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點(diǎn)：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點(diǎn)：c(Cl－)＞c(NH4+)

D. d點(diǎn)：達(dá)到滴定終點(diǎn)

【答案】D

【解析】

根據(jù)酸堿滴定過程的圖中a、b、c點(diǎn)的pH值來分析溶液中離子的濃度或溶液中的溶質(zhì)，并利用物料守恒和電荷守恒來分析解答；

A.因a點(diǎn)7<pH<14，因此水電離出的c(OH-)>1.0×10－14 mol·L－1，故A錯(cuò)誤；

B. b點(diǎn)時(shí)pH>7，則鹽酸和氨水反應(yīng)，氨水過量，則c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.因c點(diǎn)pH=7，溶液呈中性，則c(H+) =c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl－)=c(NH4+)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度最高，說明鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D項(xiàng)正確；

綜上，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。

（2）25℃時(shí)，利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。

（3）25 ℃時(shí)，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

（4）室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A. 加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率增大 B. 減小容器體積，平衡不移動(dòng)

C. 增大c(A)，A的轉(zhuǎn)化率增大 D. 降低溫度，v正 增大，v逆 減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2，4二氯苯乙酸是生產(chǎn)新型殺蟲、殺螨劑螺螨酯的關(guān)鍵中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B. 該有機(jī)物的分子式為C8H6Cl2O2

C. 改變氯原子在苯環(huán)上的位置，還可得到8種結(jié)構(gòu)

D. 該有機(jī)物分子中所有的碳原子可能同時(shí)處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2，Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

（1）結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、分別為_____、_____、_______。

（2）對(duì)浸出液凈化除雜時(shí)，需先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_______，將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋矶ィ缓蠹尤?/span>NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

（3）“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

（5）現(xiàn)用滴定法測定浸出液中Mn2+的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取1.000 g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應(yīng)2Mn2+++4+2H+2[Mn(PO4)2]3++H2O充分進(jìn)行；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)+N2↑+2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L110.00 mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3+Fe2+Mn2++ Fe3++2；用0.10 mol·L110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____________(還原產(chǎn)物是Cr3+)。

②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是( )

A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色，B為淡黃色固體。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

B→D_____。

A→C_____。

B→C_____。

（2）寫出B物質(zhì)的一種重要用途___。

（3）A的保存方法是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是

A. 滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去

C. 滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 D. 滴入KSCN溶液，溶液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)　ΔH=-57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的為（　�。�

A. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

B. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

C. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

D. 由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以采用降溫的方法

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