A的分子式為C2H6O2,以A為原料,按下圖所示流程合成一種常用的光敏高分子材料G,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。

已知:①—CH2OH+—CH2OH—CH2OCH2—+H2O

++H2O

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的名稱是                :F—→G的反應(yīng)類型是               

B的核磁共振氫譜上共有       種吸收峰。

C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                          

A—→B的化學(xué)方程式是                                   。

B+D—→E的化學(xué)方程式是                                  。

寫出同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:                   

                                                                            

①屬于酯類且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基      ②除苯環(huán)外不再含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

 

【答案】

(1)乙二醇   加聚反應(yīng);(2)3;

(3)

(4)2HOCH2CH2OHHOCH2CH2OCH2CH2OH+H2O

(5)+HO(CH2)2O(CH2)2OHCH=CHCOO(CH2)2O(CH2)2OH+ H2O

(6)(沒有)、、

【解析】

試題分析:從G產(chǎn)物可知F—→G是加聚反應(yīng),F(xiàn)是CH=CHCOO(CH2)2OCH=CH2,由反應(yīng)條件可知E是CH=CHCOO(CH2)2O(CH2)2OH。B是HOCH2CH2OCH2CH2OH,不同的H為3個(gè);由信息①得出A是乙二醇。D為,由反應(yīng)條件催化氧化可知C是

(6)因?yàn)橹ф溨挥幸粋(gè)O原子,沒有酯類的同分異構(gòu)體。

考點(diǎn):有機(jī)化學(xué)推斷,考查有機(jī)物的名稱、反應(yīng)類型及方程式、同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?石景山區(qū)一模)短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大,A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體,B元素所形成化合物種類最多,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙;D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的.
(1)已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化:

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
,由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑;
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑;
;
②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?!--BA-->
C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
;常溫下,為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
溶液PH=7
溶液PH=7

(2)已知E及其化合物有以下變化:

寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式
S+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
3SO2↑+2H2O
_,由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素,可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子,該分子的分子式為
C2H6或N2H4
C2H6或N2H4
(任寫一個(gè)即可).
(3)C有多種氧化物,其中之一是一種無色氣體,在空氣中迅速變成紅棕色,在一定條件下,2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素,A元素原子核內(nèi)無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物能夠化合形成鹽.D元素的陽離子半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最。(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
;工業(yè)上制取D單質(zhì)方法為
電解法(或電解氧化鋁)
電解法(或電解氧化鋁)

(2)已知E是非金屬元素.
①若E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體,請(qǐng)寫出少量E單質(zhì)被小蘇打溶液吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO

②若E單質(zhì)常溫下是淡黃色晶體,E單質(zhì)在氧氣中燃燒生成EO2.處理含BO、EO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)E,該轉(zhuǎn)化應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270.0kJ?mol-1
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270.0kJ?mol-1
.已知:BO(g)+
12
O2(g)═BO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1,E(s)+O2(g)═EO2(g)△H=-296.0kJ?mol-1
(3)由A、B、C、D四種元素中的兩種可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子,該分子的分子式為
C2H6或N2H4
C2H6或N2H4
(任寫一個(gè)即可).
(4)C有多種氧化物,其中之一是一種無色氣體,在空氣中迅速變成紅棕色,在一定條件下,2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,且只生成一種C的含氧酸鹽,該含氧酸鹽的化學(xué)式為
NaNO2
NaNO2

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科目:高中化學(xué) 來源:學(xué)習(xí)周報(bào) 化學(xué) 人教課標(biāo)高二版(選修5) 2009-2010學(xué)年 第26期 總第182期 人教課標(biāo)版(選修5) 題型:022

B的分子式為C2H61 mol X轉(zhuǎn)化為B時(shí),消耗2 mol H2,1 mol X轉(zhuǎn)化為A時(shí),消耗1 mol HBr,C為二氯代物,有機(jī)物X、A、B、C仍滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系.試確定XA、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

X________,A________,B________,C________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是

A.分子式為C2H6與C3H8的兩種有機(jī)物一定互為同系物

B.具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物

C.兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14

D.如果兩物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之差為14或者14的整數(shù)倍,那么二者必定互為同系物。

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