下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A、用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O═2HO-+H2↑+Cl2↑
B、腐蝕法制作印刷線(xiàn)路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C、Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．Cu電極，則陽(yáng)極上Cu失去電子；
B．電荷不守恒；
C．Ca（HCO3）2完全反應(yīng)生成碳酸鈣、水、碳酸鉀；
D．鋁離子水解使溶液顯酸性，不生成沉淀．
解答： 解：A．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，Cl-不放電，故A錯(cuò)誤；
B．腐蝕法制作印刷線(xiàn)路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量KOH溶液的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl3溶液呈酸性的原因的離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，熟悉電解、水解及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，注意水解的程度不大，生成的氫氧化鋁不能標(biāo)沉淀符號(hào)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)僅能在水溶液中導(dǎo)電的是（　�。�
A、HC1
B、NaHSO3
C、NaOH
D、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在0.1 mol/LCH3COONa溶液，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B、向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液pH減小
C、氯水中滴加燒堿溶液，當(dāng)c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）時(shí)，溶液一定是呈中性
D、某溫度下將稀氨水滴加到稀鹽酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，一定有c(Cl-)=c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B、能使甲基橙變紅的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
C、在水電離出的氫離子濃度為1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、HCO3-、Cl-、Na+
D、在
c(H+)
c(OH-)
=1×10-8的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子各不相同，分別含有五種陽(yáng)離子（Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+）和五種陰離子（Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X）中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
（均填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將 （1）中的兩種物質(zhì)記為A、B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生沉淀．向該沉淀中滴入過(guò)量稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為
 
（填序號(hào)）．
A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
②A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
．
③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="dpzzhhc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)表示）．
④C與B混合時(shí)，對(duì)應(yīng)的方程式為
 
．
（3）將Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
 
（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．
（4）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，再做一個(gè)實(shí)驗(yàn)就可以確定D、E，該實(shí)驗(yàn)可以是
 
．
A．向D、E中分別加入足量的NaOH
B．向D、E中分別加入AgNO3溶液
C．觀察溶液的顏色D．分別測(cè)
D、E溶液導(dǎo)電能力．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Y是短周期元素組成的單質(zhì)，為淡黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈黃色，0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一種元素，且此元素化合價(jià)依次升高．C、D的水溶液均顯堿性．
I、寫(xiě)出Y與Z反應(yīng)的離子方程式：
 
．
II、某同學(xué)在精確測(cè)試D溶液的pH操作時(shí)，遇到了困惑．
[實(shí)驗(yàn)操作]
①準(zhǔn)確稱(chēng)取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測(cè)得其pH=7.8．
②再次準(zhǔn)確稱(chēng)取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重．
③將②所得12.60g固體進(jìn)行分析，組成與D無(wú)異．將其溶于水測(cè)得pH=10.3．
[查閱資料]
①H2S的電離常數(shù)（25℃）   K1=1.3×10-7  K2=7.1×10-15
②H2SO3的電離常數(shù)（25℃）   K1=1.3×10-2  K2=6.2×10-8
[分析猜想]D?7H2O在強(qiáng)熱下失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
[交流討論]
（1）判斷實(shí)驗(yàn)操作②中隔絕空氣強(qiáng)熱至“恒重”的依據(jù)
 
．
（2）猜想D在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)操作①和③中，兩次測(cè)得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是
 
．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證猜想的正確性．簡(jiǎn)單敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大．
①A、B形成的化合物X能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Y發(fā)生和化合反應(yīng)；
②C的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少一個(gè)；
③用惰性電極電解C、D形成的化合物的飽和水溶液時(shí)，兩極均放出氣體且氣體體積相等（相同狀況）．
試回答：
（1）B為
 
 D為
 
 （填元素符號(hào)）．
（2）A、B形成的化合物X與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Y發(fā)生和化合反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）當(dāng)用惰性電極電解C、D形成化合物的飽和水溶液500mL時(shí)，兩極共產(chǎn)生氣體112mL（標(biāo)況），則電解后溶液的pH為
 
 （假設(shè)溶液體積不變）．
（4）工業(yè)上用A、B元素的單質(zhì)，在高溫、高壓、催化劑的條件下合成X，若起始加入
A、B兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比大于3：1，則達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率
 
 B的轉(zhuǎn)化率（填＜、＞、=）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的敘述正確的是（　�。�
A、赤潮、白色污染、綠色食品都與相關(guān)物質(zhì)的顏色有關(guān)
B、5?12汶川大地震發(fā)生后，災(zāi)區(qū)急需大量消毒劑，其中SO2可用于環(huán)境消毒
C、利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，保護(hù)環(huán)境
D、我國(guó)禁止汽車(chē)使用含鉛汽油，其主要原因是鉛資源短缺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl晶體沒(méi)有溶解．然后該同學(xué)又用酒精燈加熱至60C，固體全部溶解．那么在加熱前后，以下各量沒(méi)有發(fā)生改變的是（　�。�
A、NaCl的溶解度
B、溶質(zhì)的質(zhì)量
C、溶劑的質(zhì)量
D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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