正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A、Na+結(jié)構(gòu)示意圖
B、質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：
 
8
16
O
C、純堿的化學(xué)式：NaHCO3
D、鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：Fe+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
FeCl2
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A、Na的質(zhì)子數(shù)為11，失去1個(gè)電子變?yōu)殡x子；
B、O的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)在元素符號(hào)的左下角，質(zhì)量數(shù)在元素符號(hào)的左上角；
C、純堿為碳酸鈉；
D、鐵絲在氯氣中反應(yīng)只生成氯化鐵．
解答： 解：A、Na的質(zhì)子數(shù)為11，失去1個(gè)電子變?yōu)殡x子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；
B、質(zhì)量數(shù)為16的氧原子為
 
16
8
O，故B錯(cuò)誤；
C、純堿的化學(xué)式為Na2CO3，故C錯(cuò)誤；
D、鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語，涉及原子的構(gòu)成、物質(zhì)的化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子結(jié)構(gòu)示意圖，注意規(guī)范使用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論．因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確．以下幾種類推結(jié)論中，正確的是（　�。�
A、第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
B、IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
C、Fe3O4可以寫成FeO3；Pb3O4也可以寫成PbO?Pb2O3
D、NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，由所有酸式鹽溶于水顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽極減少的質(zhì)量為32g
B、反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子總數(shù)為NA
D、1L pH=12的氨水中含OH-離子數(shù)為0.01NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中所含的原子數(shù)為1.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g O2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、酸性氧化物都是非金屬氧化物
B、堿性氧化物都是金屬氧化物
C、由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定屬于純凈物
D、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]?3H2O是一種光敏材料，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程．

已知：（NH4）2SO4、FeSO4?7H2O、莫爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]的溶解度如表：
溫度/℃1020304050
（NH4）2SO4/g73.075.478.081.084.5
FeSO4?7H2O/g40.048.060.073.3-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g18.121.224.527.931.3
（1）廢鐵屑在進(jìn)行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈．Na2CO3溶液的作用是
 
．
（2）“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過量，其目的是
 
．“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是
 
．
（3）“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實(shí)驗(yàn)步驟是：蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、用乙醇洗滌、干燥．用乙醇洗滌的目的是
 
．
（4）“沉淀”時(shí)得到的FeC2O4?2H2O沉淀需用水洗滌干凈．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．
（5）“結(jié)晶”時(shí)應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是
 
．
（6）請(qǐng)補(bǔ)全測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3+含量的實(shí)驗(yàn)步驟【備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】：
步驟1：準(zhǔn)確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250mL待測液．
步驟2：用移液管移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，
 
，C2O42-轉(zhuǎn)化為CO2被除去．
步驟3：向步驟2所得溶液中
 
．
步驟4：用c mol?L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至終點(diǎn)，消耗V mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度t1和t2下（t2＞t1），X2（g）和H2在一定體積的密閉容器中反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式K （t1）K （t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）判斷反應(yīng)Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（選填字母）．
a．H2和Br2濃度相等           
b．HBr百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變             
d．容器中體系顏色不再改變
e．容器中混合氣體的密度保持不變     
f．HBr的生成速率與H2的消耗速率相等
（2）僅依據(jù)K的變化可以推斷出鹵素的相似性或遞變性（隨鹵素原子核電荷數(shù)的增加）正確的是
 
（選填字母）．
a．HX的還原性逐漸增強(qiáng)              
b．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
c．HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)          
d．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
e．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5 
①R′MgBr(足量)
②H+/H2O

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A所含官能團(tuán)的名稱是
 
，B的分子式為
 
．
（2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（3）C→D的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰          ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說法中正確的是（　�。�
A、NaClO3在反應(yīng)中失去電子
B、SO2在反應(yīng)中被氧化
C、H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑
D、1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子

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同步練習(xí)冊答案