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2．（1）有機物Q的結構簡式為，寫出其同分異構體的結構簡式：．
（要求有機物結構中含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有兩個取代基）
（2）有機物P的結構簡式為H3C-CH=CH-CH3．
①寫出P的任意一種同分異構體的結構簡式，要求有物結構中含有碳碳雙鍵：H2C=CHCH2CH3或H2C=C（CH3）2．
②假定1 mol有機物P先與溴的四氯化碳溶液反應，得到的有機產物G再與氯氣發(fā)生取代反應，最多消耗8mol氯氣．

分析 （1）的同分異構體中中含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有兩個取代基，根據(jù)側鏈位置異構來解答；
（2）①根據(jù)碳鏈異構、位置異構書寫同分異構體；
②1 mol有機物P先與溴的四氯化碳溶液反應生成H3C-CHBrCHBr-CH3，再根據(jù)取代反應的規(guī)律，分子中含有1個氫原子就需要消耗1個氯氣來解答，

解答 解：（1）的同分異構體中中含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有兩個取代基，其結構簡式為：；
故答案為：；
（2）①有機物P的結構簡式為H3C-CH=CH-CH3，其同分異構體中含有碳碳雙鍵的結構有：H2C=CHCH2CH3或H2C=C（CH3）2；
故答案為：H2C=CHCH2CH3或H2C=C（CH3）2；
②1 mol有機物P先與溴的四氯化碳溶液反應生成H3C-CHBrCHBr-CH3，由取代反應的規(guī)律可知，分子中含有1個氫原子就需要消耗1個氯氣，所以
1 molH3C-CHBrCHBr-CH3與氯氣發(fā)生取代反應，最多消耗8mol氯氣；
故答案為：8．

點評 本題考查同分異構體的書寫喝有機物的性質，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意掌握同分異構體的書寫方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于堿金屬的敘述中，正確的是（　�。�
A．堿金屬中密度最小，熔、沸點最高的是銫
B．鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少
C．堿金屬單質都可保存在煤油中
D．金屬鈉著火時，可用水或泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）；△H=-348.3kJ•mol-1
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Ag2O（s）；△H=-31.0kJ•mol-1
則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　�。�
A．-317.3 kJ•mol-1B．-379.3 kJ•mol-1C．+317.3 kJ•mol-1D．+379.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硝酸甘油（三硝酸甘油脂）是臨床上常用的抗心率失常藥．該藥可以丙烯為原料合成制得，其合成步驟如下：
1-丙醇$\stackrel{①}{→}$丙烯$\stackrel{②}{→}$A  $\stackrel{③}{→}$1，2，3-三氯丙烷（C1CH2CHClCH2Cl）$\stackrel{④}{→}$ B $\stackrel{⑤}{→}$三硝酸甘油脂．
（提示：CH2═CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2═CHCH2Cl+HCl）請你寫出反應②④的產物及①②③④⑤各步變化的化學方程式．如果在制取丙烯時所用的1-丙醇中混有2-丙醇，對所制丙烯的純度有何影響？請簡要說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用石墨作電極電解AlCl3溶液時，下列關于電解過程的變化曲線合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）請寫出烷烴CnH${\;}_{2n+{2}_{\;}}$（n≥1）在足量的氧氣中充分燃燒的化學方程式：2CnH2n+2+（3n+1）O2$\stackrel{點燃}{→}$2nCO2+（2n+2）H2O．
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4種烷烴，試回答（2）～（4）題（填序號）：
（2）相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴充分燃燒，消耗O2的量最多的是④．
（3）等質量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時，消耗O2的量最多的是①．
（4）10mL某氣態(tài)烴，在50mL02中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35mL的混合氣體（所有氣體體積均在同溫、同壓下測定）．該氣態(tài)烴是乙烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖為某化學反應的微觀示意圖．請回答：
（1）下圖中的物質屬于混合物（填”純凈物“或”混合物“）
（2）此反應的化學方程式為C2H2+H2O$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$C2H4O，反應類型為化合物反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉化為Mn2+．某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表．
實驗
編號		溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/L
KMnO4溶液
體積/mL		蒸餾水
體積/mL		待測數(shù)據(jù)（反應混合液褪色
時間/s）
①常溫1205030 t1
②常溫2205030t2
③常溫240abt3
表中a、b的值分別為：a=50、b=10
（2）該反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據(jù)實驗①和②得到的結論是溶液的pH對該反應的速率有影響．
（4）請你設計實驗驗證MnSO4對該反應起催化作用，完成下表中內容．
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）
預期實驗結果和結論


往反應混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應條件與實驗①相同，
進行對比實驗		若反應混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應無催化作用）
（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4•2H2O，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達終點的現(xiàn)象是：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色；
實驗中所需的定量儀器有托盤天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填儀器名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質溶液形成的原電池，供LED發(fā)光，裝置如圖所示．某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
實驗后的記錄：
①Zn片發(fā)生還原反應，Cu片發(fā)生氧化反應
②H+向負極移動
③LED發(fā)光時，電子流動方向Zn→導線→Cu，再經溶液流回銅片
④溶液的pH變小
⑤若有1mol電子流過導線，則產生H2為0.5mol．
⑥裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
（1）在卡片上，記錄合理的是⑤⑥（填序號）．
（2）在實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是鋅片不純（在鋅片表面形成原電池）．
（3）其他條件相同情況下，產生氣泡的速率比單一鋅片快（填“快”或“慢”），
如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變（填“變”或“不變”）．
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測銅片（填“鋅片”或“銅片”）變厚，原因是Cu2++2e-=Cu（用電極方程式表示）．實驗結束后稱得兩極質量差12.9g，假設初始時Zn片與Cu片質量相等，則反應中轉移的電子的物質的量為0.2mol．
（5）有同學利用原電池原理，將A、B、C、D四種金屬設計下表中裝置進行實驗用以判斷四種金屬的活潑性強弱．
 序號甲乙丙
裝置
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生
根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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