短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是（  ）

A．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子形成離子鍵

B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D

C．D元素處于元素周期表中第3周期第IV族

D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法中不正確的是                                                                                    (　　)

A．用淀粉­KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉­KI試紙會變藍(lán)

B．足量Cl2能使?jié)駶櫟�、已變藍(lán)的淀粉­KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO

D．途徑 Ⅱ 中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于：2C4H10（g） ＋ 13O2（g） ＝ 8CO2（g） ＋ 10H2O（l）  △H＝－5800kJ/mol 敘述錯誤的是

   A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= －5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)。

   B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)。

   C．該式的含義為：25℃、101kPa，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ。

  D．由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中，不正確的是(　　)。

A．只有非金屬原子間才能形成共價鍵   B．共價化合物中不可能含有離子鍵

C．單質(zhì)中不可能含有離子鍵           D．非金屬單質(zhì)中不一定含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過共用三對電子形成X2分子，下列說法不正確的是（ ）

A．化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強酸

C．常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)

D．一定條件下，X2與Al反應(yīng)得到AlX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的+1價陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。反應(yīng)（II）是海水提溴過程中涉及的重要反應(yīng)。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）：

試回答：

（1）甲元素的名稱為          ，溴元素在周期表的位置              ，丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為              。

（2）A的電子式為           ，所含化學(xué)鍵類型為                。

（3）乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）               。

（4）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為                                   。

（5）反應(yīng)（II）的離子方程式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：

是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。右圖是


投料比分別為3︰1和1︰1，

當(dāng)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時，

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如右圖所示。

下列說法正確的是

A．曲線b所對應(yīng)的投料比為3︰1

B．M點對應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點

C．N點對應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58

D．M點和Q點對應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       某研究性學(xué)習(xí)小組計劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水作水樣進(jìn)行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：

時間(h)

開始

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

(1)雨水樣品放置時pH變化的主要原因為______________________________________

(用化學(xué)方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過程可能是_______________________。

如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌�，pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________________________，

二氧化硫表現(xiàn)________性。

(2)下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是___________________________。

A．腐蝕建筑物、雕塑等                               B．污染水源

C．改良堿性土壤                                          D．損害莊稼

(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是_____________________________。

①少用煤作燃料　②把工廠的煙囪造高�、廴剂厦摿�

④在已酸化的土壤中加石灰　⑤開發(fā)新能源

A．①②③                                             B．②③④⑤

C．①③⑤                                             D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有關(guān)敘述正確的（  ）A．上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2 v（NH3）＝3 v（H2O）

B．若在2L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過3min后NH3的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol

則v (NH3)=0.5mol·L－1·s－1

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．若降低溫度，反應(yīng)速率將會減小且平衡將被破壞

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