700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：

CO（g）+ H2O（g） CO2 (g)+ H2（g）

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）:

反應時間/min

n（CO）/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時n(CO2)＝ 0.40mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時H2O轉化率增大

D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

練習冊系列答案
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將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應.求:

（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量;

（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積.

（3）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度;

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

控制適合的條件，將反應Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋ 設計成如圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂—硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷正確的是 （ ）

A．鹽橋中的K＋移向乙燒杯

B．一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉

C．在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極

D．電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉

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A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期,核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1 =578 kJ/mol，I2=1 817 kJ/mol，I3= 2 745 kJ/mol，I4 =11 575 kJ/mol；常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34。請回答下列問題：

（1）AY2是一種常用的溶劑,為 分子(填“極性”或“非極性”),分子中存在 個σ鍵。

（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式為 ，超高導熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應用廣泛,其晶體與金剛石類似,屬于 晶體。B的最簡單氫化物容易液化,理由是 。

（3）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為 (用元素符號作答) 。

（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸:Z+HCl+O2＝ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示不正確的是 (填序號)

①氧化劑是O2

②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在

③氧化產(chǎn)物是HO2

④1 mol Z參加反應有1 mol電子發(fā)生轉移

（5）已知Z的晶胞結構如下圖所示,又知Z的密度為9.00 g/cm3,則晶胞邊長為 cm。ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構型是 ,Y原子的雜化軌道類型是 雜化。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

AX(g)+2X2(g)AX5(g)在容積為10L恒定不變的密閉容器中進行。起始時AX和X2均為1.3mol，分三組進行實驗，每組只改變一個條件且改變條件均不同。反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。（計算結果均保留兩位有效數(shù)字）

（1）計算實驗1反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）=________________。

（2）圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為______（填實驗序號）；

與實驗1相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：2____________，3_________。

（3）用p1表示開始時總壓強，p2表示平衡時總壓強，α表示AX的平衡轉化率，則α的表達式為____________；實驗1和2的平衡轉化率：α1為___________，α2為_________________。

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反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．降低溫度，能使Y的轉化率增大

B．加入催化劑，能使Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉化率增大

D．縮小容器體積，平衡向右移動

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在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A．X是電源的負極

B．陰極的反應式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣

C．總反應可表示為：H2O+CO2H2+CO+O2

D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

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“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2(OH)2CO3 （堿式碳酸銅）。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是

A．該反應不是氧化還原反應

B．該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應

C．該反應中銅得到電子，O2 失去電子，所以是氧化還原反應

D．該反應是氧化還原反應，變價的只有兩種元素

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東深圳高級中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的鹽酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1

B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

C．②和③混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)

D．四種溶液稀釋100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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