下列關(guān)于酸堿反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，pH=2的HCl與pH=12的NH3?H2O 等體積混合后溶液呈酸性
B、常溫下，用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液體積分別為Va，Vb，則Vb＜10Va
C、常溫下，向體積為V1L的濃度均為0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，則V1＞V2
D、常溫下，pH為2的硫酸與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液顯酸性
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：
分析：A、常溫下，pH=2的HCl與pH=12的NH3?H2O 等體積混合后溶液，生成氯化銨和一水合氨的混合物，以一水合氨的電離為主；
B、醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的濃度越小，電離程度越大，據(jù)此進(jìn)行解答；
C、當(dāng)V1=V2時(shí)，醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，如果為中性，則酸應(yīng)該稍過(guò)量；
D、常溫下pH=2的硫酸中氫離子濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液顯示中性．
解答： 解：A、常溫下，pH=2的HCl與pH=12的NH3?H2O 等體積混合后溶液，生成氯化銨和一水合氨的混合物，以一水合氨的電離為主，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B、如果用pH=2和pH=3的鹽酸中和NaOH溶液，則：10Va=Vb，由于醋酸為弱電解質(zhì)，且濃度越小，電離程度越大，所以應(yīng)有：10Va＜Vb，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)V1=V2時(shí)，向體積為V1L的濃度均為0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入V2L 0.2mol/L的NaOH溶液后，反應(yīng)生成氯化鈉、醋酸鈉，由于醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，要使溶液呈中性，酸應(yīng)該稍過(guò)量，即：V1＞V2，故C正確；
D、pH為2的硫酸中氫離子濃度為0.01mol/L，該硫酸與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，兩溶液剛好完全反應(yīng)，混合溶液為中性，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答本題的根據(jù)，還要明確弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解原理的應(yīng)用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、放熱反應(yīng)一定不需要加熱
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C、使用催化劑不但能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生
D、難溶物也可能是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類方法，根據(jù)如圖所提供的信息說(shuō)明，該分類方法屬于（　　）
A、樹狀分類法
B、環(huán)狀分類法
C、單一分類法
D、交叉分類法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA
B、3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA
C、一定條件下，6.4 g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D、常溫下，1 L 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破．
（1）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3．（如圖1）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖2）．

①隨溫度升高，該反應(yīng)平衡向
 
（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
②比較P1、P2的大小關(guān)系：
 
．
（2）一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如圖3：步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
a．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/mol
b．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
①對(duì)于反應(yīng)a而言，增大 CH4的濃度，達(dá)新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
 
增大（選填“一定”或“不一定”）．
②利用反應(yīng)b，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若在500℃時(shí)，把等濃度的CO和H2O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.005mol?L-1、c（H2）=0.015mol?L-1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
③上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）
 
，④簡(jiǎn)述一種本流程中可以提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣．其中第一步實(shí)驗(yàn)操作為：
 
．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將打磨過(guò)的鋁片（過(guò)量）放入一定濃度的CuCl2溶液中．產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色．
②反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用．
③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中．一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]．
按實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象寫出下列化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
①析出疏松的紅色固體
 
；
③一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色
 
．
（2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是
 
．解釋此現(xiàn)象的離子方程式是
 
、
 
．
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來(lái)治煉金屬錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)．已知：1.0mol?L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=1

請(qǐng)回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
；
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是
 
；
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2與Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)；
猜想2：SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想3：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
①按猜想2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是
 
，證明該猜想正確應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成了
 
；
②按猜想3，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的試劑是
 
（填字母）．
a．0.1mol?L-1稀硝酸  b．1.5mol?L-1Fe（NO3）2溶液 c．6.0mol?L-1 NaNO3和0.2mol?L-1鹽酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

錳及其化合物應(yīng)用越來(lái)越廣泛，MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnS04溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為
 
，當(dāng)蓄電池中有4mol H+被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為
 
，MnO2的理論產(chǎn)量為
 
g．

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