【題目】下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是

A. 打開啤酒瓶的瓶蓋，大量的氣泡冒出來，該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋

B. 硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3時采用常壓，是因為增大壓強不會提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時其活性最好

D. 氯堿工業(yè)：用離子交換膜電解槽電解時，往陽極室注入經(jīng)過精制的NaCl溶液，往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水）

【答案】C

【解析】A. CO2+H2O H2CO3,減少壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，左移，會有大量的氣泡冒出來，符合勒夏特列原理，A錯誤；B.2SO2+O2 2SO3，增大壓強，平衡右移，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C. N2+3H2 2NH3，選擇500℃，有利于反應速率的加快，催化劑的活性最佳，C正確； D. 氯堿工業(yè)中，陽極產(chǎn)生氯氣，c(Cl-)減少，可以補充c(Cl-)，陰極產(chǎn)生氫氣，c(H+)減少，c(OH-)增大，所以陰極室不用再注入稀氫氧化鈉溶液，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L乙烷與2.24L苯含C-H鍵數(shù)均為0.6NA

B. 16.8gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

C. 25C時，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+數(shù)一定為1.0×10-7NA

D. 0.2molCO2與0.1molC在密閉容器中充分反應生成CO分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包氯化亞鐵樣品，其中混有少量的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)，某小組為了提純氯化亞鐵，進行了如下實驗。

（1）步驟ii的目的是____________，其離子方程式為____________。

（2）溶液C中陰離子有____________，反應iii的離子反應方程式為____________。

（3）根據(jù)上述實驗，下列哪種說法是不合理的_______

①溶液B中含有金屬離子只有兩種

②溶液C中有兩種金屬陽離子

③固體D加熱可分解

（4）根據(jù)樣品的質(zhì)量，判斷加入1mol/L NaOH溶液的體積合理的為__________。

① 40mL ② 400mL ③ 4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯可以用下面的設計方案合成：

請回答：

（1）乙酸苯甲酯中官能團的名稱是________。

（2）A到B的反應類型是________。

（3）由C生成D的反應方程式為________。

（4）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體為________。（寫出一種即可）

① 與FeCl3溶液反應顯紫色

② 1mol D可以與4mol H2發(fā)生加成反應

③ D的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為6:2:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是

A.SO2的漂白原理與次氯酸相同

B.硫在空氣中燃燒生成大量SO3

C.可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2

D.常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此可用鐵槽車儲運濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的HCl溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. BOH為強堿 B. 該混合液pH=7

C. 圖中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH- D. 該混合溶液中：c(Cl-)=c(Y)+c(B+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是

A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新興的大腦營養(yǎng)研究發(fā)現(xiàn)大腦的生長發(fā)育與不飽和脂肪酸有密切的關(guān)系。從深海魚油中提取的，被稱作“腦黃金”的DHA就是一種不飽和度很高的脂肪酸，它的分子中含6個碳碳雙鍵，學名叫二十六碳六烯酸，它的分子式是（ ）

A. C25H50COOH B. C25H39COOH C. C26H41COOH D. C26H47COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。為除去粗鹽中的雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)，正確的操作順序是________(填選項字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（2）操作Z的名稱是_____，蒸發(fā)操作用到的儀器有酒精燈,玻璃棒,三腳架,泥三角還有 ________。

（3）第Ⅱ步中，寫出除去Ca2+和Fe3＋相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2,Fe3＋的主要存在形式為FeCl3)____________________、____________________。

（4）判斷SO42—已沉淀完全的方法是__________________。

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