Question

19．常溫下，濃度均為0.1mol．L^-1的6種溶液pH如下：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：
（1）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是B＞C＞D＞A（用A、B、C、D表示）．
A．H₂SiO₃         B．H₂SO₃         C．H₂CO₃           D．HClO
（2）若要增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是NaHCO₃或NaClO（填化學(xué)式）．
（3）請(qǐng)寫出上述NaClO溶液中通入少量CO₂的化學(xué)方程式：NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃．
（4）等濃度的H₂SO₃和NaHSO₃混合液，加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，pH值都沒有明顯變化，請(qǐng)解其原因：加堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H₂SO₃+OH^-=HSO₃^-+H₂O；加酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HSO₃^-+H⁺=H₂SO₃（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)溶液Na₂CO₃，Na₂SiO₃，NaClO，Na₂SO₃的PH分析，亞硫酸是中強(qiáng)酸，同主族最高價(jià)含氧酸從上到下依次減弱；
（2）增大氯水中次氯酸濃度選擇試劑和鹽酸反應(yīng)不能和次氯酸反應(yīng)；
（3）NaClO溶液中通入少量CO₂，生成碳酸氫鈉和次氯酸；
（4）弱酸的電離程度和弱酸根的水解程度都很小，H₂SO₃和NaHSO₃混合液能夠形成緩沖溶液．

解答 解：（1）鹽溶液的pH越大，鹽的水解程度越大，鹽的水解程度越大的鹽對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，由溶液Na₂CO₃，Na₂SiO₃，NaClO，Na₂SO₃的PH可知，酸性：B＞C＞D＞A；
故答案為：B＞C＞D＞A；
（2）Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃水解顯堿性和鹽酸反應(yīng)也可以和次氯酸反應(yīng)不能增大次氯酸濃度，加入NaClO和鹽酸反應(yīng)生成次氯酸，平衡正向進(jìn)行，增大次氯酸濃度；加入NaHCO₃，和鹽酸反應(yīng)促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，增大次氯酸濃度；加入NaHSO₃能被次氯酸氧化，次氯酸濃度減��；
故答案為：NaHCO₃或NaClO；
（3）NaClO溶液中通入少量CO₂，生成碳酸氫鈉和次氯酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃；
故答案為：NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃；
（4）向H₂SO₃和NaHSO₃混合液中加入少量強(qiáng)酸時(shí)，能夠生成亞硫酸，加入少量強(qiáng)堿時(shí)，能夠生成亞硫酸氫根離子，溶液的pH變化不大，
故答案為：加堿發(fā)生反應(yīng)：H₂SO₃+OH^-═HSO₃^-+H₂O； 加酸發(fā)生反應(yīng)：HSO₃^-+H⁺═H₂SO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，溶液pH的大小和溶液酸堿性的分析判斷依據(jù)，化學(xué)平衡的移動(dòng)原理分析，注意次氯酸的弱酸性和鹽溶液的酸堿性實(shí)質(zhì)，題目難度中等．