15．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾
正確的操作順序是（　�。�
A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．③①②④⑤D．①⑤②③④

分析 粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，以此來解答．

解答 解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，實驗步驟為②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；①加入稍過量的Na2CO3溶液；⑤過濾；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握粗鹽提純的步驟、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：
3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3．
（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為35.6 g/mol（保留一位小數(shù)）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為3 L．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為0.5．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．氯化亞砜（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：

（1）儀器c的名稱是球形冷凝管，裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解．
（2）實驗室制Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3•6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：AlCl3溶液易水解，AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解．
（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是�。�
方案甲乙丙丁
發(fā)生裝置
所選試劑NaHSO3固體18.4mol/LH2SO44mol/LHNO3+NaHSO370%NaHSO4+K2SO3
（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過d后進入三頸燒瓶，請在d的虛線框內(nèi)畫出所需實驗裝置圖，并標出試劑．
（6）試驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是蒸餾；（已知SCl2的沸點為50℃）若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量），最后得到純凈的SOCl2 4.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為50%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
C．若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變
D．升高溫度，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)的△H不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：

請回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表中的位置 第三周期第IA族．
（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為 ．
（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 r（S2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用離子符號表示）．
（4）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實驗小組的同學(xué)對一粗鹽樣品進行初步提純．所用實驗儀器或用品如下：

（1）指出下列標號儀器的名稱
B．燒杯，C酒精燈，D蒸發(fā)皿，F(xiàn)玻璃棒，G漏斗，H托盤天平．
（2）提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)．
（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是濾紙上沿低于漏斗邊緣、液面低于濾紙上沿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+    Na+   Cu2+Al3+
陰離子SO42-HCO3-NO3-  OH-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：BKNO3，DCuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農(nóng)藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應(yīng)（圖1）、裝置圖如圖2：
常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3顏色水溶性
對氯甲苯7.51621.07無色難溶
對氯苯甲酸2432751.54白色微溶
對氯苯甲酸鉀具有鹽的通性，屬于可溶性鹽
實驗步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g．
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是球形冷凝管．
（2）量取6.00mL對氯甲苯應(yīng)選用的儀器是C．
A．10mL量筒    B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管  D．50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱．對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是減少對氯甲苯的揮發(fā)，提高原料利用率．
（4）第一次過濾的目的是除去MnO2，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀．
（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是可除去對氯苯甲酸表面的可溶性雜質(zhì)且盡量減小對氯苯甲酸的損耗．
（6）本實驗的產(chǎn)率是D（填標號）．
A．60%        B．70%       C．80%         D．90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某學(xué)生用托盤天平稱取3.3g食鹽，稱量時指針若左偏，此時應(yīng)該（　�。�
A．增加藥品B．減少藥品C．增加砝碼D．減少砝碼

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同步練習冊答案