Question

某銀幣（銅、銀合金）質(zhì)量為25g，為測定其元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向其中加入75mL 12mol?L^-1的濃硝酸使其完全溶解．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A中燒瓶內(nèi)溶液中H⁺的濃度為2mol?L^-1（反應(yīng)中HNO₃既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75mL．
①計(jì)算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是

 

 mol．
②寫出你設(shè)計(jì)的測定該銀幣中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最簡單的實(shí)驗(yàn)方案（操作步驟及計(jì)算式）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：計(jì)算題

分析：①根據(jù)n=cV計(jì)算原硝酸中硝酸的物質(zhì)的量，氫離子濃度計(jì)算剩余的硝酸的物質(zhì)的量，二者之差為參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量；
②向反應(yīng)后反應(yīng)中加入足量的氯化鈉溶液，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氯化銀物質(zhì)的量，根據(jù)守恒利用m=nM計(jì)算混合物中Ag的質(zhì)量，再根據(jù)w=

銀的質(zhì)量

合金質(zhì)量

×100%計(jì)算合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：①原硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為0.075L×12mol/L=0.9mol，反應(yīng)后氫離子濃度為2mol/L，故剩余的硝酸的物質(zhì)的量為0.075L×2mol/L=0.15mol，故參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9mol-0.15mol=0.75mol，
故答案為：0.75；
②向反應(yīng)后反應(yīng)中加入足量的氯化鈉溶液至不再生成沉淀，過濾、洗滌沉淀、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，則氯化銀的物質(zhì)的量為

m

143.5

mol，根據(jù)守恒可知混合物中Ag的質(zhì)量為

108m

143.5

g，合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

108m 143.5 g

25g

×100%=

432m

143.5

%，
故答案為：向反應(yīng)后反應(yīng)中加入足量的氯化鈉溶液至不再生成沉淀，過濾、洗滌沉淀、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

432m

143.5

%．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，難度不大，注重基礎(chǔ)知識及對學(xué)生綜合能力的考查，（1）注意利用守恒思想進(jìn)行，根據(jù)方程式則計(jì)算．