Question

最早使用的化學(xué)電源（chemical power source））是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如圖所示．盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學(xué)過程尚未完全了解．一般認(rèn)為，放電時(shí)，電池中的反應(yīng)如下：
E極：2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnO（OH）+2OH^-
F極：Zn+2NH₄Cl═Zn（NH₃）₂Cl₂+2H⁺+2e^-
總反應(yīng)式：2MnO₂+Zn+2NH₄Cl═2MnO（OH）+Zn（NH₃）₂Cl₂
下列說法正確的是（　�。�

• A、E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)
• B、只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才可能設(shè)計(jì)成原電池
• C、從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于二次電池
• D、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后石墨棒變細(xì)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，E極是電池正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)；
B、依據(jù)原電池形成條件分析，活潑型不同的電極，電解質(zhì)溶液，閉合回路，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)分析；
C、鋅錳電池應(yīng)屬于一次電池；
D、原電池中石墨做正極不發(fā)生變化．

解答： 解：A、依據(jù)電池反應(yīng)分析，E電極是原電池的正極，是得到電子發(fā)生的還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的變化，故B正確；
C、從結(jié)構(gòu)上分析，堿性鋅錳電池電池中的活性物質(zhì)消耗到一定程度就不能再使用了，不能多次重復(fù)使用，鋅錳電池應(yīng)屬于一次電池，故C錯(cuò)誤；
D、鋅錳電池中石墨做原電池的正極不發(fā)生反應(yīng)，所以石墨電極不變細(xì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生一次電池鋅錳電池的工作原理，可以根據(jù)原電池原理來回答，屬于教材知識(shí)的考查，難度不大．