Question

（08黃橋中學(xué)模擬）（8分）電荷相反的離子相互靠近時(shí),由于相反電荷的相互作用,離子的電子云發(fā)生變化,稱(chēng)為極化。被異號(hào)離子極化而產(chǎn)生離子電子云變形的性質(zhì),稱(chēng)為該離子的變形性。陰陽(yáng)離子都有極化作用和變形性?xún)煞矫?但由于陽(yáng)離子的半徑小,電場(chǎng)集中,陰離子則相反,所以陽(yáng)離子的極化作用較大,陰離子的變形性較大。一般說(shuō)來(lái),陽(yáng)離子半徑越小,電荷越高,極化作用越強(qiáng);陰離子半徑越大,負(fù)電荷越多,變形性越強(qiáng)。陰離子被極化后產(chǎn)生變形,正負(fù)電荷重心不重合,反過(guò)來(lái)又可對(duì)陽(yáng)離子產(chǎn)生極化作用,稱(chēng)之為附加極化。附加極化的結(jié)果,使陰陽(yáng)離子產(chǎn)生強(qiáng)烈變形,外層電子云發(fā)生重疊,鍵的極性減弱,鍵長(zhǎng)變短,有離子鍵向共價(jià)鍵過(guò)渡,使物質(zhì)的溶解度變小,熱穩(wěn)定性降低, 顏色加深…

含復(fù)雜陰離子的化合物中,復(fù)雜離子中的正態(tài)原子對(duì)負(fù)態(tài)原子有極化作用,化合物中的陽(yáng)離子對(duì)陰離子中的負(fù)態(tài)原子也有極化作用,后一作用與前一作用方向相反,稱(chēng)之為反極化作用。反極化作用的存在表現(xiàn)為陽(yáng)離子與陰離子中的正態(tài)原子共同整體爭(zhēng)奪負(fù)性原子,使陰離子內(nèi)部化學(xué)鍵削弱,易發(fā)生斷鍵。

（1）BaCO₃,FeCO₃，ZnCO₃，CaCO₃分解溫度由高到低的順序是                  

（2）COF₂,COBr₂,COCl₂,COI₂顏色由淺到深的順序是                            

（3）試解釋Na₂CO₃的分解溫度比NaHCO₃高的原因。                          

（4）碳酸鈉易溶于水,碳酸氫鈉微溶于水,按理說(shuō)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO₂氣體應(yīng)有晶體析出,流行試題就是依此編出來(lái)的,當(dāng)你去做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí),開(kāi)始時(shí)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO₂氣體卻沒(méi)有晶體析出為什么?           

Answer 1

答案：（1）ZnCO₃ ＞FeCO₃＞CaCO₃ ＞BaCO₃（根據(jù)極化力大小判斷）

      （2）由F^-到I^-離子半徑依次增大，變形性增強(qiáng)，離子相互極化作用增強(qiáng)，化合物的顏色按COF₂,COCl_2,COBr₂,COI₂順序有淺到深。

      （3）H⁺具有與Na⁺相同的離子電荷，但H⁺半徑很小，可以鉆入O^2-電子云內(nèi)部，對(duì)O^2-產(chǎn)生極化作用，這與中心C（Ⅵ）對(duì)O^2-的極化作用恰好相反，導(dǎo)致CO₃²的熱穩(wěn)定性降低，故NaHCO₃的分解溫度低于Na₂CO₃

      （4）碳酸氫鈉的溶解度在同溫時(shí)比碳酸鈉小，原因是碳酸氫鈉分子間可以形成鏈狀或環(huán)狀的氫鍵，但氫鍵的形成需要過(guò)程，故開(kāi)始時(shí)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO₂氣體沒(méi)有晶體析出。