Question

A、B、C為中學常見單質，通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物乙略去）

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A

 

X

 

（2）在反應①～⑦中，屬于氧化還原反應的有

 

個；反應⑥說明D溶液中含有

 

離子
（3）反應④的離子方程式是

 

（4）反應⑦的化學方程式是

 

（5）檢驗D的溶液中是否含有G中的陽離子的方法是

 

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A為固體，B為黃綠色氣體，說明B為Cl₂，D與F反應得到血紅色溶液，結合轉化關系可知，固體A為Fe，D為FeCl₃，F為KSCN，由D與G之間的相互轉化，可知G為FeCl₂，Fe與無色氣體C反應得到E，E與X反應得到D、G、H，且X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，可推知C為O₂，E為Fe₃O₄，X為HCl，H為H₂O，據此解答．

解答： 解：A為固體，B為黃綠色氣體，說明B為Cl₂，D與F反應得到血紅色溶液，結合轉化關系可知，固體A為Fe，D為FeCl₃，F為KSCN，由D與G之間的相互轉化，可知G為FeCl₂，Fe與無色氣體C反應得到E，E與X反應得到D、G、H，且X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，可推知C為O₂，E為Fe₃O₄，X為HCl，H為H₂O，
（1）由上述分析可知，A為Fe，X為HCl，
故答案為：Fe；HCl；
（2）在反應①～⑦中，①為鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應，②為鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應，③為四氧化三鐵和鹽酸發(fā)生的復分解反應，不是氧化還原反應，④為氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應，⑤為氯化亞鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應，⑥是氯化鐵和硫氰酸鹽發(fā)生的復分解反應，不是氧化還原反應，反應⑦是鐵與水在高溫下的置換反應，是氧化還原反應，所以屬于氧化還原反應的有①②④⑤⑦，共5個，反應⑥遇KSCN溶液呈血紅色，說明D溶液中有Fe³⁺，
故答案為：5；Fe³⁺；
（3）反應④的離子方程式是：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）反應⑦是鐵在水蒸氣中發(fā)生的反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（5）檢驗FeCl₃溶液中是否有FeCl₂的方法是：向溶液中滴加高錳酸鉀溶液，看紫色高錳酸鉀溶液是否褪色，如果褪色則說明溶液有亞鐵離子，否則沒有，
故答案為：向溶液中滴加高錳酸鉀溶液，看紫色高錳酸鉀溶液是否褪色，如果褪色則說明溶液有亞鐵離子，否則沒；
（6）除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂的方法是：向混合溶液中通入足量的氯氣，
故答案為：向混合溶液中通入足量的氯氣．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Fe、Cl元素化合物的性質與轉化，物質的顏色是推斷突破口，需要熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．