1．某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）?B+C（g）△H=-a KJ/mol  達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
C．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量a KJ
D．衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1

分析 A、若B為氣體，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達到新平衡時平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變；
B、保持體積不變，若B為氣態(tài)，則向平衡體系中加入B，平衡逆向移動；
C、因反應為可逆反應，故加入1molB和1molC至反應達到平衡時不能完全消耗，放出熱量小于a KJ；
D、平衡時，各物質的量不再改變，正反應速率和逆反應速率相等，因此單位時間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗．

解答 解：A、若B是氣體，平衡常數(shù)K=c（B）•c（C），若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c（C），由于C（g）的濃度不變，因此B可以是氣體或是非氣體，故A錯誤；
B、保持體積不變，因為B可以是氣體或是非氣體，則向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動，故B正確；
C、加入1molB和1molC至反應達到平衡時轉化率一定小于100%，因此放出熱量小于aKJ，故C錯誤；
D、平衡時，各物質的量不再改變，正反應速率和逆反應速率相等，因此單位時間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗，但A為固體物濃度變化，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學平衡影響因素的分析判斷，化學判斷移動原理的理解設計解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某物質的結構簡式如圖，關于該物質的下列說法中正確的是（　�。�
A．該化合物的化學式為C10H11O2
B．分子中所有的碳原子不可能處于同一平面上
C．它的部分同分異構體能發(fā)生水解反應時則不能發(fā)生消去反應
D．該化合物能與新制的Cu（OH）2溶液發(fā)生反應生成磚紅色沉淀且苯環(huán)上的一氯代物只有一種的同分異構體有4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A．達到平衡后，增大壓強有利于該反應平衡正向移動
B．達到化學平衡時，v正（A2）=2v逆（B2）
C．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
D．達到平衡后，降低溫度A2　氣體的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁的原提取的操作過程如下：

（1）第一步在鋁土礦中加入鹽酸后的實驗基本操作是過濾，若在固體B中加入氫氧化鈉溶液會（填”會”或”不會”）發(fā)生反應，若會，則寫出反應的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）驗證濾液A中是否含F(xiàn)e3+，可取少量濾液A并加入硫氰酸鉀（填試劑名稱），現(xiàn)象是溶液顯血紅色．
（3）在整個操作過程中否（填“是”或“否”）有氧化還原反應，寫出在濾液D中通入過量的CO2可能發(fā)生的反應的化學方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（4）將沉淀C與稀鹽酸反應所得的物質E制成飽和溶液，滴入沸水中可得到以C為分散質的膠體．下列有關E溶液和該膠體的說法正確的是（填序號）d．
a．都呈紅褐色                   b．都具有丁達爾效應
c．分散質粒子直徑相等           d．都能透過濾紙
（5）當冶煉過程中有0.3mol 的電子發(fā)生轉移時，則參加反應的氧化鋁質量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于下列各圖的敘述中正確的是（　　）
A．
表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時（水不減少），溶質的質量分數(shù)B＞A
B．
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
C．
表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
D．
表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L二氯甲烷（ CH2Cl2）所含的分子數(shù)為0.5NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C．1mol羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為10NA
D．10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
D．加入少量NaOH固體，c（CO32-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質間的反應，硫表現(xiàn)出還原性的是（　　）
A．硫與氫氣B．硫和氧氣C．硫和鐵D．硫和鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能夠證明苯分子不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實是（　　）
A．苯的一溴代物沒有同分異構體B．苯的間位二溴代物只有一種
C．苯能在空氣中燃燒D．苯的鄰位二溴代物只有一種

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