2．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol/L的是（　�。�
A．將標準狀況下22.4LHCl氣體充分溶解在 1 L水中
B．將10克質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4與990克H2O
C．將8克SO3溶于水并配成1L溶液 （已知：SO3+H2O═H2SO4）
D．將0.1molNa2O溶于2 LH2O中（已知：Na2O+H2O═2NaOH）

分析 A．標準狀況下22.4L HCl溶于1L水，所得溶液的體積不等于1L；
B．10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中含有9.8g硫酸，物質(zhì)的量為0.1mol，但是硫酸溶液密度大于1g/mL，溶液的體積不是1L；
C．根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量及c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度；
D．0.1molNa2O與水反應(yīng)生成0.2molNaOH，溶液的體積不等于2L；

解答 解：A．標準狀況下22.4L HCl的物質(zhì)的量為1mol，但是將標準狀況下22.4L HCl溶于1L水得到溶液的體積大于1L，所以濃度不等于1mol/L，故A錯誤；
B．將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合，所得溶液中含有硫酸9.8g，物質(zhì)的量為0.1mol，溶液質(zhì)量為1000g，但是硫酸溶液的密度大于1g/mL，溶液的體積小于1L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol/L，故B錯誤；
C.8gSO3的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molSO3與水反應(yīng)生成0.1mol硫酸，所得溶液濃度為0.1mol/L，故C正確；
D.0.1molNa2O與水反應(yīng)生成0.2molNaOH，溶液的體積不等于2L，所以濃度不等于1mol/L，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的計算方法，選項A為易錯點，注意所得溶液的體積不是1L．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列說法不正確的是（　�。�
A．汽車尾氣中有毒的NO和CO氣體經(jīng)充分反應(yīng)后，理論上可完全轉(zhuǎn)化為N2和CO2
B．使用高效催化劑可有效增大正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
D．單位時間內(nèi)CO和CO2減少的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．0.5mol水和49 克硫酸含有相同的分子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進行了如下實驗探究：用KHSO4 制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)．
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2溶液．該興趣小組進行下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)．已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
操作①：取5.00mLH2O2溶液（密度為1.00g•mL-1）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.100 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
請回答下列問題：
（1）操作②中，開始滴入KMnO4溶液時反應(yīng)速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快（溶液溫度無明顯變化），最有可能的原因是反應(yīng)中生成的Mn2+具有催化作用．
（2）滴定時盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是C（填序號）．
A．50mL酸式滴定管　B．50mL堿式滴定管
C．25mL酸式滴定管　D．25mL堿式滴定管
（3）在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有AD（填序號）．
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤洗
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時仰視
（4）分析數(shù)據(jù)，計算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.40%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．1.6克某氣體在標準狀況下的體積為1.12L，則其相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．16B．28C．32D．48

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．取100mLNa2CO3和NaSO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66克，并有氣體放出，試計算：
（1）原混合液中Na+的物質(zhì)的量濃度．
（2）用離子方程式表示產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)，計算標準狀況下氣體的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．在這個反應(yīng)中，氧化劑是石墨；
（3）乙與強堿反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）NaClO的電子式為．
（5）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑．
（6）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（　�。�
①將銅片接在電池的正極上        ②將銀片接在電源的正極上
③需用CuSO4溶液作電解液        ④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
⑤需用AgNO3溶液作電解液        ⑥在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-═Ag．
A．①③⑥B．②③④⑥C．①④⑤⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所作出的結(jié)論中正確的是（　�。�
A．某鹽溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則原溶液中一定含有Mg2+
B．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則原溶液中一定含有Cl-
C．某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則原溶液中一定含有${CO}_{3}^{2-}$和${HCO}_{3}^{-}$中的一種
D．某鹽溶液中加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定含有${NH}_{4}^{+}$

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