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16．短周期元素X、Y的原子序數相差2，下列敘述正確的是（　�。�
A．X與Y不可能位于同一周期
B．X與Y不可能形成原子個數比為1：1型離子化合物
C．X離子與Y離子的電子層結構可以相同
D．X與Y形成的共價化合物中，各原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結構

分析 A．第二、第三周期中存在很多原子序數相差2的原子；
B．X若為F，Y可以為Na，氟化鈉為離子化合物；
C．X若為F，Y可以為Na，氟離子和鈉離子的電子層結構相同；
D．若X為P、Y為Cl，PCl5中飛P最外層不滿足8電子穩(wěn)定結構．

解答 解：A．X、Y可以位于同一周期，如Na與Al、Mg與Si等，故A錯誤；
B．X與Y可以形成原子個數比為1：1型離子化合物，如X若為F，Y可以為Na，NaF滿足條件，故B錯誤；
C．當X若為F，Y可以為Na時，氟離子和鈉離子的核外電子排布相同，故C正確；
D．X與Y形成的共價化合物中，各原子最外層不一定滿足8電子的穩(wěn)定結構，如X為P、Y為Cl，PCl5中飛P最外層不滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度中等，注意掌握反證法的應用，明確原子結構與元素周期表、元素周期律的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+
（3）若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，冶煉金屬E時，用石墨做電極．E在（填“陰”或“陽”）陰極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應說明其原因是陽極反應：2O2--4e-=O2↑，碳與O2反應消耗碳
（5）由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：NH4++2O2 $\frac{\underline{\;硝化細菌\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是（　�。�
A．x+36B．x+4C．x+8D．x+44

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3，請回答下列問題：
①比較Na3N中兩種微粒的半徑r（Na+）＜r（N3-）（填“＞”“＜”或“=”），
②Na3N與水反應屬于非氧化還原反應（填“氧化還原”或“非氧化還原”）；
③Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽的化學式為NH4Cl、NaCl；
④寫出化合物Na3N的電子式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是（　�。�
A．NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、K+B．K+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、Cl-D．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和水作用：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．
 某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現(xiàn)了AC（選填下列字母編號）．
A．廢棄物的綜合利用         B．白色污染的減少        C．酸雨的減少
（2）流程圖④過程中發(fā)生的主要化學反應的方程式為2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2 H2SO4．
（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）．
（4）MnO2可作超級電容器材料．工業(yè)上用如圖2所示裝置制備MnO2．接通電源后，A電極的電極反應式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，當制備1mol MnO2，則膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）為89g．
（5）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應．按照如圖1示流程，將am3 （標準狀況）含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為67.2%，最終得到MnO2的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2（0.6c-0.0261ab） kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某原子的外圍電子排布式為3d14S2，下列說法正確的是（　�。�
A．該元素位于元素周期表第三周期表ⅢB族
B．該元素位于s區(qū)
C．該元素為金屬元素
D．該元素原子M能層共有8個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．稀硫酸和鐵的反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鹽酸和碳酸鈣反應：2H++CO32-=H2O+CO2↑
C．硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．往氯化鋁溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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