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煅燒MgCO3和CaCO3的混合物，使其分解為了使煅燒后的固體混合物中鎂和鈣的質量分數(shù)相等，則CaCO3與MgCO3的質量比為（）


  1. A.
    3∶4
  2. B.
    5∶7
  3. C.
    4∶5
  4. D.
    7∶5
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省南陽市五校聯(lián)誼高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl－和___________（填離子符號），檢驗該濾渣A洗凈的方法是_____________________。

（2）第②步反應的離子方程式是____________________________。

（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L－1FeSO4標準溶液滴定終點時（鈰被還原為Ce3＋），消耗25．00mL標準溶液，該產品中Ce（OH）4的質量分數(shù)為_____________。

（Ⅱ）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（2）濾渣2的成分是______________（填化學式）。

（3）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑   MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑

利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是______________（填化學式）。

②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。

A．NaOH溶液 B．Ca（OH）2溶液  C．稀硝酸  D．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：__________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三期中考試化學試卷 題型：填空題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

 

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的金屬離子是___     __

（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關氫氧化物沉淀的pH見上表）

Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。

（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質的化學式)，然后__________________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。

（4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是_____________（填寫物質化學式）。

（5）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式         。

（6）若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產品中鎂的質量分數(shù) （填 “升高”、“降低”或“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

 

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的金屬離子是___     __

（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關氫氧化物沉淀的pH見上表）

Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。

（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質的化學式)，然后__________________________________(依次填寫實驗操作名稱)。

（4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是_____________（填寫物質化學式）。

（5）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式        。

（6）若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產品中鎂的質量分數(shù) （填 “升高”、“降低”或“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省紹興一中高三期中考試化學試卷 題型：填空題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的金屬離子是___    __
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關氫氧化物沉淀的pH見上表）
Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質的化學式)，然后__________________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。
（4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是_____________（填寫物質化學式）。
（5）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式        。
（6）若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產品中鎂的質量分數(shù)（填 “升高”、“降低”或“不變”）。

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