Question

一定溫度下，可逆反應2NO₂ = 2NO+O₂ 在容積固定的密閉容器中反應，達到平衡時的標志是

①單位時間內生成nmolO₂，同時生成2nmolNO₂   ②單位時間內生成nmolO₂，同時生成2nmolNO  ③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率為2：2：1   ④混合氣體的壓強不再變化  ⑤混合氣體的顏色不再變化  ⑥混合氣體的平均分子量不再改變

A、①④⑤⑥     B、①②③⑤     C、 ②③④⑥    D、以上全部

 

Answer 1

A

解析:在一定條件下，可逆反應到達平衡的實質是正逆反應速率相等且不為0。①中可以說明正逆反應速率相等，正確。氧氣和NO均屬于生成物，二者的生成速率之比始終是1︰2，②不正確。在任何時刻用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率之比均為2：2：1，③不正確。由于反應前后氣體的體積發(fā)生變化，因此當容器體積固定時，壓強不再發(fā)生變化，可以說明反應已經(jīng)達到平衡，④正確。顏色的深淺與其自身的濃度大小有關，而體系中只有NO₂是紅棕色氣體，因此當混合氣體的顏色不再變化時，可以說明�；旌蠚怏w的平均分子量是混合氣體的質量與物質的量的比值，因為反應前后氣體質量恒定，但混合氣體的物質的量是變化的，故當混合氣體的平均分子量不再改變時，可以說明。