7．某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應過程a有催化劑參與
B．該反應為放熱反應，熱效應等于△H
C．該反應為吸熱反應，熱效應等于△H
D．有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E2

分析 A．催化劑可降低反應需要的活化能；
B．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量；
C．反應物總能量大于生成物總能量；
D．催化劑不改變反應的始終態(tài)．

解答 解：A．催化劑可降低反應需要的活化能，則過程b有催化劑參與，故A錯誤；
B．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，熱效應等于△H，故B正確；
C．反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故C錯誤；
D．催化劑不改變反應的始終態(tài)，焓變等于正逆反應的活化能之差，圖中不能確定正逆反應的活化能，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、焓變、活化能為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中正確的是（　�。�
A．MOH為一元強堿HA為一元強酸
B．K 點對應的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-）
C．K點對應的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.005mol•L-1
D．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述中正確的是（　�。�
①X被氧化；         
②X是氧化劑；                          
③Y2+既具有氧化性也具有還原性；
④Y2+是氧化產(chǎn)物；
⑤Y3+的氧化性比X2+的氧化性強．
A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）═c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應不能發(fā)生的是（　　）
A．鹽酸+氫氧化鈉溶液B．氯化鈉溶液+硫酸鉀溶液
C．硝酸鈣溶液+碳酸鈉溶液D．稀硫酸+碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)等領域．在一定條件下，AlN可通過如下反應制�。篈l2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．下列敘述正確的是（　�。�
A．AlN中氮的化合價為+3
B．AlN的摩爾質(zhì)量為41g
C．上述反應中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑
D．上述反應中，每生成1 mol AlN被氧化的N2為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬單質(zhì)中一定含有非極性共價鍵
B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．氫鍵也是一種作用力很強的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．X元素的原子序數(shù)是19
B．Xn+中n=1
C．該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1
D．晶體中每個N3-周圍有6個等距離且最近的Xn+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等．
（1）砷的常見氧化物有AS2O3和As2O5，As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)圖1寫出As2O5分解為AS2O3的熱化學方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．

（2）砷酸鈉具有氧化性．298K時，在100mL，燒杯中加入10mL0.1mol•L-1Na3AsO4溶液、20mL 0.1mol．L-1KI溶液和20mL 0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生反應：
AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O△H．
（無色）              （無色）（淺黃色）
溶液中c（I2）與時間（t）的關系如圖2所示（忽略溶液體積變化）．
①能夠表明上述反應達到平衡狀態(tài)的是ac（填序號）．
a．溶液顏色不再變化
b．c（AsO33-）+c（AsO43-）不再變化
c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率
d．c（AsO33-）/c（I2）保持不再變化
②0～10rain內(nèi)，I-的反應速率v（I-）=0.003mol/（L•min）．
③在該條件下，上述反應的平衡常數(shù)K=4.5×106．
④升溫，AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的△H小于 0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）利用（2）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：
①將試樣0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液．
②上述混合液用0.02500mo1．L-1的I2溶液滴定，用淀粉溶液做指示劑進行滴定．重復滴定2次，平均消耗I2溶液40.00mL．則試樣中As2O5的質(zhì)量分數(shù)是50.5%．
（4）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為SO2（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式2H2O2+As2O3+H2O=2H3AsO4．

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