在一定條件下，A~I等九種常見物質(zhì)可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知：①A、D、E、I的焰色反應均呈黃色；②氣體G能使帶火星的木條復燃；③單質(zhì)H在常溫下呈液態(tài)，其水溶液一般呈橙色。請完成下列問題：

（1）分別寫出固體A、氣體F、溶液B中溶質(zhì)的化學式：A_________，F(xiàn)_________，B_______。

（2）氣體C和固體E反應的化學方程式___________________________________。

（3）氣體F和溶液D反應的離子方程式為_________________________________。

（1）Na2CO3  Cl2  HBr

(2)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2

(3)Cl2+2Br-2Cl-+Br2


解析:

解題的切入點是氣體G能使帶火星的木條復燃，單質(zhì)H常溫下呈液態(tài)且其水溶液呈橙色，則G是O2，H是Br2，其他各物質(zhì)可相繼推出。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若A～E均為單官能團有機物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
烯烴A的密度是相同條件下氧氣密度的1.75倍；結(jié)構(gòu)分析表明A沒有順反異構(gòu)體；A的核磁共振氫譜共有兩組峰，峰面積之比為1：3．B在一定條件下能與NaOH反應；D與NaHCO3反應放出無色無味的氣體；E是一種有水果香氣的無色液體，廣泛存在于香蕉、葡萄、菠蘿等水果以及啤酒花中，是一種重要的香料．
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）B在一定條件下變?yōu)锳的化學方程式為
．
（3）A→C的反應類型
加成反應
加成反應

（4）A與X互為同分異構(gòu)體，它們具有相同官能團．X經(jīng)過下述變化可以生成J，J能脫水縮聚成高分子化合物K．

①化合物X的名稱是
1-丁烯
1-丁烯
        
②寫出結(jié)構(gòu)簡式：I
；
③由J生成K的化學方程式為
n
一定條件
+nH2O
n
一定條件
+nH2O

④F有多種同分異構(gòu)體，其中僅含有一個手性碳的結(jié)構(gòu)是
CH2BrCH2CHBrCH3
CH2BrCH2CHBrCH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
反應I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
反應II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH3OH （g）和H2（g）反應生成CH4（g）與H2O（g）的熱化學方程式為
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
0.03 mol?L-1?min-1
0.03 mol?L-1?min-1
．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為
2.25×10-2
2.25×10-2
．
③可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有
A D
A D
．（填字母）
A．CO的含量保持不變                  
B．容器中CH4濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變       
D．3V正（CH4）=V逆（H2）
（3）按照反應II來生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
C
C

A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應能自發(fā)進行的原因是
該反應是一個熵增的反應
該反應是一個熵增的反應
．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
．
③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式為：
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?萬安縣模擬）能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（l）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為
CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通過容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min
；
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為
7.2×10-5（mol/L）2
7.2×10-5（mol/L）2
．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
CD
CD
（填字母序號）．
A．c（H2）減小               B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加       D．重新平衡時
c(H2)
c(CH3OH)
減小      E．平衡常數(shù)K增大
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應能自發(fā)進行的原因是：
反應是熵增加的反應
反應是熵增加的反應
．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
加熱
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
加熱
2HCHO+2H2O
．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
；
②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省張掖二中高一下學期期中考試化學試卷 （帶解析） 題型：填空題

(28分，每空2分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
B
2
 
 
 
D
E
F
J
 
3
C
 
 
G
 
H
I
 
（1）金屬性最強的元素名稱是          ，性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是           （填化學式）
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為         ；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是                          
                                 （用相關(guān)方程式解釋）。
（3）X微粒核外有10個電子，當獲得3個電子時呈電中性，寫出該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖      ，X元素在周期表中的位置：               ，X最高價氧化物的水化物與過量NaOH反應的離子方程式：                                           
（4）“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質(zhì)應該是由上表中的________(填字母序號)元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：          
                        。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體結(jié)構(gòu)式為               。
（5）用電子式表示H 與C形成化合物的過程：                                        
（6）J和I氫化物的沸點較高的是       （用化學式），原因是                      。

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