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將0.2 mol　MnO2和50 mL　12 mol·L－1的鹽酸混合后加熱，反應完全后，向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))

[　　]

A．

等于0.3 mol

B．

小于0.3 mol

C．

大于0.3 mol，小于0.6 mol

D．

等于0.6 mol

答案：C
解析：

對反應：4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸變小，變成稀鹽酸時，反應不再進行．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：河南省湯陰一中2011－2012學年高一下學期期中考試化學試題 題型：013

將0.6 mol　A和0.5 mol　B充入0.4 L密閉容器中發(fā)生2A(g)＋B(g)mD(g)＋E(g)，經過5 min后達到化學平衡，此時測得D為0.2 mol．又知5 min內用E表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結論正確的是

[　　]

A．

A、B均轉化了20％

B．

m值為1

C．

5 min內用A表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1

D．

平衡時混合物總物質的量為1 mol

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科目：高中化學 來源：遼寧省葫蘆島一高2010－2011學年高二下學期第一次月考化學試題 題型：022

常溫下將0.2 mol/L　HCl溶液與0.2 mol/L　MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)________0.2 mol/L　HCl溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：

c(Cl－)－c(M+)＝________mol/L．

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科目：高中化學 來源：遼寧省沈陽二中2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：022

常溫下將0.2 mol/L　HCl溶液與0.2 mol/L　MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

(1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)________HCl溶液中由水電離出的c(H+)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：

c(Cl－)－c(M+)＝________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L．

(2)常溫下若將0.2 mol/L　MOH溶液與0.1 mol/L　HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度．(填“＞”、“＜”或“＝”)

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科目：高中化學 來源：中學教材全解　高中化學必修2（配山東科學技術出版社實驗教科書） 山東科學技術出版社實驗教科書 題型：022

科學家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內的作用原理．

請回答下列問題：

(1)已知M的分子量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質量分數(shù)依次為15.86％、2.20％和18.5％，則M的分子式是________．D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為________．

(2)油脂A經過下列途徑可得到M．

圖中②的提示：

反應①的化學方程式是________________．

反應③的化學方程式是________________．

(3)C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，分子量為134，寫出C所有可能的結構簡式________．

(4)若將0.1 mol　B與足量的金屬鈉反應，則需消耗________g金屬鈉．

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科目：高中化學 來源：山東省勝利油田一中2012屆高三下學期第一次調研考試化學試題 題型：022

工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應在一定條件下制備新型燃料甲醇，反應如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2

請按要求回答下列問題：

(1)將0.20 mol　CH4和0.30 mol　H2O(g)通入容積為2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖．當溫度不變縮小體積時此反應的逆反應速率(填“增大”、“減小”或“不變”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃時平衡常數(shù)的值K＝________．

(2)為了探究反應②合成甲醇適宜的溫度和壓強，某同學設計了以下三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中，請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．

若在300℃時其他條件不變，將該反應容器容積壓縮到原來的1/2，重新平衡時CH3OH的物質的量的變化是________，K的變化是________(均填“增大”，“減小”或“不變”)．

(3)已知在常溫常壓下：2CH3OH(I)＋3O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

H2O(g)＝H2O(I)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，請計算32 g新型燃料甲醇完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為________kJ．

(4)新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池，其反應原理如下圖所示，電池工作時電子移動方向是(極板用M、N表示)________，負極電極反應式為________．

若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當兩極共收集到1.12 L(標準狀況下、不考慮氣體的溶解及反應)時，常溫下所得溶液的pH＝________(假設反應前后溶液體積不變)．

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